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反应热与焓变的区别和联系
反应热和焓变的区别
?“反应热表示的是已完成的
反应的
焓变”那么可逆反应...
答:
我们研究的反应热通常有两种:等容
反应热和
等压反应热。等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化(ΔU);等压过程反应的热效应(Qp)等于
反应的焓变
(Δ
反应热与焓变
答:
先说一句,我也高二。这本化学书,哎,无语了。先说什么是体系,为了研究问题的方便,把一部分物体和周围其他物体划分开来作为研究对象,这部分被划分出来的物体就称为 体系 。举个例子,把溶有化学物质的水溶液放在烧杯中,研究它的化学
反应
,则水溶液就是系统,烧杯和烧杯以外的其余部分就是 环境 。
知道一个
反应的焓变
,那知道他的
反应热
吗???
答:
某化学反应当生成物与反应物温度相等时,反应过程中吸收或放出的热,称为
反应的
热效应,简称
反应热
。恒压过程的反应热△H即
焓变
,称为恒压反应热。不与外界进行电能、光能等的交换就是说减少(增加)的化学能全部转化(来源)外界的内能,没有能量的损耗与减少。如2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △...
反应热和焓变
这点学不懂了
答:
吸热和放热是对于化学反应而言的,你只需要知道一些常见的吸热放热反应就可以了,这些书上都有总结,是经过实践得出的结论,记住就行。△H是一个热力学函数,你只用知道它在等压条件下等于
反应热
(反应物与生成物的能量差)即可。至于固液气应该很好理解:液体水变气体要烧水啊,所以吸热,反之放热;固体...
化学原理:化学反应热效应-
反应热与焓变
答:
化学反应的秘密:揭示热效应
与焓变的
奥秘 化学世界中,能量的转换如同一场魔术,而
反应热
就是这场魔术背后的魔力。当燃料燃烧或酸碱中和时,我们能观察到热量的释放或吸收,这些现象正是放热反应与吸热反应的体现。放热反应如火焰的跃动,吸热反应则像工业煅烧石灰石的静默吸纳。如何量化这种能量的转换呢?...
焓变与反应热
、键能
的关系
答:
如果是放热反应的话,△H是<0,是吸热反应△H是>0,这是因为看的是反应体系的能量变化,放热时反应体系的热量散失到了外界所以H<0,同理吸热反应△H>0。要看反应体系的能量变化。
反应热
就是
焓的
变化程度,如果焓变化了200千焦,那么反应热就是±200千焦,一样的。
急,
焓与反应热的区别
?
答:
两者是不一样的。焓是一个状态函数也就是说系统的状态一定,
焓的
植也就一定。焓的定义式是这样的:H=U+PV,U是系统的内能,P是外界的压力,V是系统的体积。
反应热
是当PV一定时,U即内能的改变量。
焓变与反应热
不相等时,多的那部分是什么能量?
答:
焓变
在等温等压的情况下才等于
反应热
,当他们不相等时,即为压强变化引起的 体积功 为主要
不同
点。严格来说在这种情况下不好比较。
焓变和反应热
答:
在高中阶段,
反应热
就等于焓变。△H就等于反应热。实际上高中的做法并不合适,据我们的化学老师所讲,反应热应该是在恒压才等
与焓变
。
焓变
是指化学
反应
中只有化学能和热能之间的转化吗
答:
不对,首先
焓变
是生成物和反应物的能量差(顺序不能颠倒);然后,化学
反应的反应热
是指在恒温恒压下,发生反应放出或吸收的热量(应有前提条件)。
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