反应热与焓变

Question

老师介绍了一个等式
△H=Q(反应热)=-Q（体系）

到底是 反应放热 为 放热反应
还是 体系放热 为 放热反应 呢

书上说:"△H>0,即反应产物的焓（H2）大于反应物的焓(H1)，说明反应是吸收能量的，为吸热反应。"

△H>0
即H2>H1
即体系吸能
那么反应应为放能才对

那岂不是△H=-Q(反应热) 吗？

不解
望好心人帮助

问题补充：Q(反应热)=-C(T2-T1)

T1,T2为反应前后体系的温度

体系与物质是什么关系 ？

Answer 1

先说一句，我也高二。
这本化学书，哎，无语了。
先说什么是体系，
为了研究问题的方便，把一部分物体和周围其他物体划分开来作为研究对象，这部分被划分出来的物体就称为 体系 。
举个例子，把溶有化学物质的水溶液放在烧杯中，研究它的化学反应，则水溶液就是系统，烧杯和烧杯以外的其余部分就是 环境 。
所以，第一个，反应放热和体系放热其实是一样的。
第二个，H2>H1
是体系放能而不是体系吸能，吸能的环境，反应也是放能。

Answer 2

　　反应热，通常是指：当一个化学反应以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。
　　通常有两种：等容反应热和等压反应热。等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化(ΔU)；等压过程反应的热效应(Qp)等于反应的焓变(ΔH)。
　　焓变是指系统发生一个过程的焓的增量。
　　体系的等压反应热就等于焓变。

Answer 3