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如何判断水解和电离的大小
如何判断水解和电离的
程度谁的大
答:
常见不完全
电离的
碱排序:Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3 被溶解的部分,Fe(OH)2电离程度最大,Al(OH)3的电离程度最小.【2】
判断水解
程度 弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大.换言之,【水解程度
和电离
...
如何
比较
电离和水解
程度?
答:
电离
程度和
水解
程度比较方式如下:1、
判断
溶液的酸碱性。如果溶液是酸性,则电离大于水解;如果溶液是碱性,则水解大于电离;如果溶液是中性,则电离等于水解。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐,可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对
大小
来判断。例如,在NaHSO4溶液中,HSO4-...
你好.我想知道
怎么判断水解和电离
程度
的大小
.可以解答一下吗.谢谢...
答:
那就要看溶液显什么性了,例如 NaHCO3 显碱性所以 HCO3- + H2O ===H2CO3 + OH- HCO3- ===H+ +CO32-
水解
大过
电离
NH4HSO3 显酸性HSO3- + H2O ===H2SO3 +OH- HSO3- ===H+ +SO32- 电离大过水解 ...
用化学方法
怎么判断
盐是
水解
大于
电离
,还是电离大于水解?
答:
看溶液的酸碱性。例如:HCO3- 以碳酸氢钠溶液(NaHCO3)为例,其溶液显碱性,
电离
:HCO3- =H+ +CO32-
水解
:HCO3- +H2O=OH- +H2CO3 电离使溶液呈酸性,水解使溶液呈碱性。碳酸氢钠溶液呈碱性,所以水解大于电离。至于碳酸氢钠溶液呈碱性,是用酸碱指示剂而知的。很多弱电解质离子的溶液的...
如何判断电离和水解的
程度?
答:
--- 也可用等温等浓度的混合溶液的酸碱性来
判断
如等浓度的NH3·H2O、NH4+混合溶液中,溶液为酸性,说明
电离
大于
水解
2)酸式盐 电离大于水H2PO4- ,HSO3- 电离小于水HPO42- ,HS-,HCO3- --- 也可质子守恒 如:NaHCO3 [H+] + [H2CO3]=[OH-]+[CO32-]因为显碱性,[H+][CO32-](电离产物...
如何判断水解
程度
和电离
程度
大小
答:
所以它们的
电离
程度较大而对应的弱酸根(CH3COO-)和弱碱阳离子(NH4+)的
水解
能力均较小,而HClO就相反,电离程度较小而ClO-的水解程度较大.因此对于判断弱电解质的电离和对应离子的水解程度
大小
,你首先要熟记一些常见的弱酸、弱碱的酸碱性强弱,对于不大熟悉的,题目会给你信息帮助你
判断的
!
如何判断水解
大于
电离
还是电离大于水解
答:
根据溶液的酸碱性来
判断
。由于酸根的
水解
使溶液显碱性,
电离
使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。像氨水能电离出一个氢氧根一个铵根。铵根水解出氢离子。但因为氨水是碱性所以是电离大于水解。像醋酸能电离出醋酸根和氢离子。醋酸根水解出氢氧根。但醋酸是...
怎样
比较
电离和水解
程度
的大小
答:
比较
电离和水解的
平衡常数:1、水解:HSO3- + H2O = H2SO3 + OH- Kh = Kw / Ka1 = 1*10^-14 / Ka1 2、电离:HSO3- = H+ + SO3 2- Ka2 3、比较: Kh 和 Ka2 谁大显示谁的性质。Kh > Ka2,水解为主,水解大于电离;反之电离大于水解。
怎么
知道是
水解
大于
电离
还是电离大于水解
答:
根据题目给的盐溶液都是可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来
判断
是
水解
大于
电离
,还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性。所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。特例:1、NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2、...
如何判断电离
程度和
水解
程度
的大小
?
答:
如何判断电离
程度和
水解
程度
的大小
:弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,则该离子水解程度越大。电离介绍如下:电离有化学电离和物理电离之分,化学上的电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。在水溶液电离有完全电离和不完全电离之分,强电解...
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