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如何求缓冲溶液的ph
缓冲溶液ph计算
公式是什么?
答:
缓冲溶液
ph计算
公式:ph=min*b。pH缓冲溶液抵抗外加强酸、强碱的能力可以用缓冲容量β来表示,缓冲容量的意义是,使1L
缓冲溶液的pH
增大1个单位时需加入的强碱(NaOH)的物质的量(mol),或减小1个pH单位时时需加入的强酸(HCl)的物质的量,显然β越大,缓冲外加强酸强碱的能力就越大。β与pH、总...
缓冲溶液的pH值如何计算
?
答:
弱酸的pKa值衡定,但酸和盐的比例不同时,就会得到不同的pH值。酸和盐浓度相等时,
溶液的pH值
与PKa值相同。2、酸和盐浓度等比例增减时,溶液的pH值不变。3、酸和盐浓度相等时,
缓冲液的缓冲
效率为最高,比例相差越大,缓冲效率越低,缓冲液的一般有效缓冲范围为pH=pKa±1,pOH=pKb±1。
缓冲溶液的pH如何计算
答:
因为: {H+} = Ka(C酸/C碱)-lg【H+】=-lgKa-lg(C酸/C碱);左边
pH
=-lg【H+】右边-lgKa=pKa,所以pH=pKa-lg(C酸/C碱)=pKa+lg(C碱/C酸)
缓冲溶液的pH
是
如何
确定的?
答:
缓冲溶液的ph值
由该酸的电离平衡常数K、酸和盐的浓度、酸和盐的比例 。总结一下就是:缓冲溶液由弱酸及其盐溶液组成。 设缓冲系统的弱酸的电离常数为K(平衡常数),平衡时弱酸的浓度为[酸],弱酸盐的浓度为[盐],则由弱酸的电离平衡式可得下式:PH=PK-lgc酸/c盐。根据此式可得出下列几点结论:...
缓冲溶液pH值计算
方法有哪些?
答:
又因pH = 14 - pOH,所以 pH = 14 -pKb°+ logC碱 / C盐 (2)这就是计算一元弱碱及弱碱盐组成的
缓冲溶液pH值
的通式。以上两种类型的缓冲溶液由于组成不同,其
计算pH值
的公式也不相同。这就给教师的教学和学生的学习带来一定困难。如果我们将这两种不同类型的缓冲溶液用酸碱质子理论进行处理,...
缓冲溶液中
加入酸碱后
PH
该
如何计算
答:
答:以NH3-NH4CL 缓冲溶液为例;【1】按照
缓冲溶液的
公式,
计算PH值
;
pH
= pKa +log(cB/cA)【2】例如加入NaOH 后,重新计算cB、cA后,再代入上式计算PH
缓冲溶液pH计算
答:
通HCl前,溶液是c(CH₃COOH)=c(CH₃COONa)=0.1mol/L的混合溶液,按照
缓冲溶液pH的
求法求. pH(1)=pKa+lg[c(CH₃COONa)/c(CH₃COOH)]=pKa=4.74 通HCl后,溶液是c(CH₃COOH)=0.2mol/L、c(NaCl)=0.1mol/L的混合溶液 ...
什么是
缓冲溶液的pH计算
公式?
答:
缓冲溶液的
威力在于它
的pH值
,这个值由pKa值和共轭酸碱对的浓度比决定。公式是这样的:pH = pKa + log([共轭碱]/[共轭酸])。当两者浓度相等,即[醋酸根]/[醋酸]=1时,pH值就等于pKa,如同碳酸的pKa2一样,精确而微妙(如同大自然的精密调校,确保化学反应的精确进行)。通过理解这个基本原理,...
无机化学
缓冲溶液ph的计算
?
答:
1. 首先,我们可以确定混合拦纯液中的配体是氨(NH3),配体的酸性可由其对应的酸 NH4+ 的 pKa 值求得:pKa = pH + log([NH3]/[NH4+])。其中,pH 为混合
液的 pH
,[NH3] 和 [NH4+] 分别是混合液中 NH3 和 NH4+ 的浓度。由于 NH4+ 是弱酸,因此其 Kb 值可以表示为:Kb = Kw / ...
缓冲溶液PH
计算
公式的推导 详细的
答:
pH
=pKa-lg(Ca/Cb)pKa为组成
缓冲溶液
酸碱对的酸的解离常数的负对数,只于温度有关。Ca/Cb是酸的浓度比碱的浓度
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