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弱电解质电离度和什么有关
弱电解质
的
电离
问题?
答:
1、离解度,就是
弱电解质电离
的
程度
,一般会用α (阿尔法)表示,=已经电离的/原来的。若是一元弱酸HA,HA <=> H+ + A-,α =[H+]/c,c就是原来的酸的浓度,[H+]就是溶液中的H+的浓度。2、当满足ca/Ka>=400时,c(H+)=根号(Ka*ca)成立。(由此得到公式中第二个等号成立)公式...
碱性越强
电离程度
越大对吗
答:
强碱弱酸盐中溶液的PH越大,对应酸的酸性越弱;酸越弱,其酸根离子的水解能力越强,其对应强碱盐水溶液的PH越大。因此 在表示
弱电解质
的
电离度
时,必须指明溶液的浓度和温度,多元弱酸、弱碱的电离是分步进行的,每步电离都存在相应的电离平衡。实验和理论计算证明,它们的二步电离度远远小于一步电离度...
在氨水中加入氯化钠后
电离度和
溶液的PH将如何改变,
答:
在弱电解质、难溶电解质和非电解质的水溶液中,加入非同离子的无机盐,能改变溶液的活度系数,从而改变离解度或溶解度.这一效应称为盐效应.往弱电解质的溶液中加入与弱电解质没有相同离子的强电解质时,由于溶液中离子总浓度增大,离子间相互牵制作用增强,使得
弱电解质解离
的阴、阳离子结合形成分子的机会...
浓度对
弱电解质
的
电离
平衡的影响
答:
影响
电离
平衡的直接因素就是温度和浓度,其他因素如体积、压强等只要不影响温度和浓度变化,电离平衡仍然是不变的。向醋酸溶液中加入同浓度的醋酸后,浓度不变,温度也不变,因此电离平衡不改变,氢离子浓度自然也不变,PH值就不变。NH3·H2O=可逆=(NH4+)+OH-,加入NH3后,与水反应生成NH3·H2O,增大...
为
什么弱电解质
浓度越大,
电离度
越小呢?
答:
电解质
浓度越大,水的比例就小了,不利于
电离
弱电解质
的
电离程度和
离子浓度的思考
视频时间 03:41
电解质
导电能力强弱
与什么有关
答:
1.离子浓度越大,溶液的导电性越强 2.离子所带的电荷数越多,溶液的导电性越强 总结:
电解质
溶液的导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度和离子所带的电荷数决定的
怎么判断某离子的
电离程度和
水解程度的大小
关系
答:
物质的性质不同,可能在溶液中表现出的程度也不同。1、判断
电离程度
:强电解质完全电离,
弱电解质电离
不完全。①几乎所有的盐都是强电解质,都完全电离。除一些弱电解质盐HgCl₂,Pb(Ac)₂,部分氰酸盐。②强酸完全电离,弱酸部分电离。且酸性越弱表明电离程度.2、判断水解程度:弱电解质...
对于
弱电解质
来说为
什么
单位体积溶液中电解质分子数增加,但
电离度
却随...
答:
要看电解质里面是否包含
弱电解质
里含有的离子、含有的话就会抑制弱电解质的
电离
。…
为
什么
加入某电解质,消耗
弱电解质
,向右,但
电离度
减小
答:
为什么加入某电解质,消耗
弱电解质
,向右,但
电离度
减小 这就是传说中的电离平衡了 弱电解质的电离是一个可逆的过程,也就是一边在电离成离子,另外一边溶液中离子结合成电解质的分子。勒夏特列原理是一个定性预测化学平衡点的原理,其具体内容为:如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等),化学...
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