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弱电解质电离度和什么有关
电离度和什么有关
答:
浓度(mol/L) 0.2 0.1 0.001
电离度
(%) 0.948 1.32 12.4 可见,电离度随浓度的降低而增大。(因浓度越稀,离子互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大。)(2)温度的影响:因为电离过程是吸热的,因此温度升高离子化倾向加强,又因大多数
电解质电离
时没有显著的热量变化,这就导致...
弱电解质
浓度越低
电离程度
越大是
什么
意思?
答:
K(电离)=C[A⁺]^x·C[B⁻]^y/ C[AxBy],C[A⁺]、C[B⁻]、C[AB]分别表示A⁺、B⁻和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。在同一温度下,同一电解质的电离平衡常数相同,但随着
弱电解质
浓度的降低.转化率会增大。由该温度下
的解离度
a=(K/起始浓度...
弱电解质
溶液的浓度越大,
电离度
越小为
什么
答:
电离常数
与电离度关系
K=ca^2 温度一定K一定,c变大,电离度a变小
为
什么
时候
电解质
浓度越小,
电离程度
越大?
答:
当弱酸浓度增加的时候,溶液中酸性必然增强,氢离子浓度必然增大,所以
电离度
越来越小,反之,
电离程度
越大。设
弱电解质
的分子式为AB,弱电解质不能完全电离,其在水溶液中的解离是一个可逆过程,可逆过程会最终达到平衡,平衡常数K只与温度有关,温度不变则平衡常数K不变,平衡常数的表达式:等于产物的...
为
什么弱电解质
溶液浓度越大,
电离度
越小
答:
这可以从化学平衡的角度去看,浓度越大的话,电离产生的离子就越多,这样根据化学平衡移动原理,电离向左移动,
电离程度
就不及浓度较小时的电离程度大.设
弱电解质
的分子式为AB,弱电解质不能完全电离,其在水溶液中的解离是一个可逆过程,可逆过程会最终达到平衡,平衡常数K只与温度有关,温度不变则平衡常数K...
弱电解质
的导电能力
与什么有关
答:
在浓度一定时,跟电离程度,就是
电离度和
离子的电荷有关,电离度越大,电离出的离子浓度越大,离子电荷越多导电能力也越强
高中化学。
弱电解质
溶液达到
电离
平衡后再加入弱电解质,电离平衡和电离...
答:
电离平衡常数和温度有关,电离平衡与浓度有关,
电离度
也与浓度有关,这里稍微说一下,当浓度越大电离度越小即在水中电离的物质的量的比值越小,
弱电解质
溶液达到电离平衡后再加入弱电解质,电离平衡向正方向移动。(可以这样理解加弱电解质就是加反应物,使反应向正方向移动。当弱电解质在溶液中的浓度...
电离度
的影响电离度的因素
答:
因此,用
电离度
比较几种电解质的相对强弱时,就当注意所给条件,即浓度和温度,如不注明温度通常指25℃。在相同温度和浓度时,电离度的大小可以表示
弱电解质
的相对强弱。[例3]下列关于电离度α的叙述正确的是( D )①α与浓度无关;②α值随温度升高而增大;③在相同条件下,α值的大小可以表示弱...
kb值和ka值有
什么
区别?
答:
1、Ka:表示弱酸的电离常数,条件是在室温下(25°C)。2、Kb:弱碱的电离常数。电离平衡常数只与温度有关,温度升高,K值增大。电离常数反映了
弱电解质
的
电离程度
的大小,K值越大,电离程度越大,酸(或碱)性越强。3、pKa:酸式解离常数Ka的负对数,pKa越小,酸性越强;反之,酸性越弱。4、pKb:...
为
什么弱电解质
的浓度
跟电离度有关
?它们的平衡常数跟浓度有关吗?
答:
应为
弱电解质
是部分
电离
,存在电离平衡。浓度是影响电离平衡的一个重要因素。浓度上升,平衡右移。而平衡常数对于一个固定的反应来说,只和温度有关,与其他任何条件无关。
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