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弱电解质电离度和什么有关
弱电解质
的
电离
平衡是
什么
?
答:
在一定条件下(如温度、压强等),当
弱电解质电离
产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程达到了平衡。影响电离平衡的因素:1、温度升高,促进电离的进行(电离反应都是吸热反应)。2、浓度降低,弱电解质浓度降低会使
电离程度
增大。3、同离子效应,如果加入与弱电解质相同的离子,会抑制电离。
浓度
弱电解质
的浓度越小
电离程度
越高,为
什么电离
答:
弱电解质
之所以为弱电解质,就是因为电解质分子之间作用力较强,不能完全
电离
出来,也就是说水分子离间它们的能力比较弱,不足以打破它们分子内部强大的作用力,只有很少一部分能电离出来。那么,浓度越小,言外之意,就是水分子多得多,那么很多水分子从各个角度来分离电解质分子,这样综合用力,可以较容易...
电离程度与什么有关
答:
电离程度是指溶解在水中那部分电离的程度,比如醋酸,醋酸和水互溶,但是溶在水中的醋酸分子只有部分电离,所以它是
弱电解质
。而碳酸钙虽然难溶于水,但是溶解在水中那部分是完全电离,电离程度是100%,强电解质。水的
电离程度与
溶液酸碱性有关。水在一定程度上微弱地离解,质子从一个水分子转移给另一...
电离平衡常数带表
弱电解质
的
电离程度
,且只与温度
有关
,那为
什么
能说稀释...
答:
稀释溶液,平衡向电离方向移动,所以
弱电解质
的
电离程度
增大,指的是电离过程中的,而电离平衡常数必须是平衡状态下的,只要是一定温度下的平衡状态时的电离平衡常数是定值
电解质
的
电离度与
浓度的
关系
?
答:
解离度
表示方法 用希腊字母α来表示:α=(已离解的
弱电解质
的浓度/弱电解质的起始浓度)*100%。解离度的单位为1,习惯上也可以百分率来表示。解离度可通过测定电解质溶液的依数性求得。常用解离常数、
电解度
表示。解离度由pKa及所在环境的pH决定,在弱电解质溶液中,只有已解离的部分才能承担传递...
电离程度与什么有关
答:
电离程度与
以下因素有关:1. 溶质的性质。不同的溶
质具有
不同的电离能力,这取决于溶质的分子结构。例如,强电解质如酸碱盐等,其分子在水溶液中容易电离成离子;而
弱电解质
如弱酸、弱碱等,其电离程度相对较低。因此,溶质的本性对电离程度起着决定性的作用。2. 温度。电离反应一般是吸热反应,这意...
影响
电离
平衡的因素有
哪些
?
答:
7. 物质性质:电解质本身的性质也影响
电离程度
。强电解质在水中完全电离,而
弱电解质
在水中只部分电离。此外,电解质的电离程度还与电解质的溶解度、分子结构等因素有关。综上所述,影响电离平衡的因素有温度、浓度、同离子效应、外加电解质、稀释、酸碱
度和
物质性质等。这些因素相互作用,共同决定电离...
电离平衡常数带表
弱电解质
的
电离程度
,且只与温度
有关
,那为
什么
能说稀释...
答:
稀释溶液,平衡向电离方向移动,所以
弱电解质
的
电离程度
增大,指的是电离过程中的,而电离平衡常数必须是平衡状态下的,只要是一定温度下的平衡状态时的电离平衡常数是定值
电离
平衡常数越大说明
什么
?
答:
电离平衡常数,它是用来衡量
弱电解质电离程度
大小的,数值越大,电离程度越大。电离平衡常数用K表示,酸的电离平衡常数为Ka,碱的为Kb。根据电离平衡的概念,我们可以总结出,电离平衡具有如下特点:(1)在一定温度、浓度条件下,弱电解质的电离达到平衡状态时,溶液中未电离的分子浓度和电离产生的离子...
我想知道,化学平衡常数
与电离
常数有
什么
相似处和差异?
答:
一种
弱电解质
的电离平衡常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。因为弱电解质通常为弱酸或弱碱,所以在化学上,可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数。用HA表示弱酸,则其电离方程式为HA——H+A,则电离常数Ka=[H]*[A]/HA 电离常数K
与电离度
α的关系可近似的表示为K=cα2(α...
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