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弱电解质电离度和什么有关
电离程度与什么有关
答:
浓度(mol/L) 0.2 0.1 0.001
电离度
(%) 0.948 1.32 12.4 可见,电离度随浓度的降低而增大。(因浓度越稀,离子互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大。)(2)温度的影响:因为电离过程是吸热的,因此温度升高离子化倾向加强,又因大多数
电解质电离
时没有显著的热量变化,这就导致...
为
什么
醋酸溶液浓度越大,
电离度
越小
答:
当溶液浓度升高时,有利于自由水合离子变为
弱电解质
分子,
电离度
减少:当溶液浓度下降时,有利于弱电解质分子变为自由水合离子,电离度增大。因浓度越稀,离子互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大。因为电离过程是吸热的,因此温度升高离子化倾向加强,又因大多数
电解质电离
时没有显著的热量变化...
弱电解质
的浓度越大,
电离程度
越小,why?
答:
显然c(A+)*c(B-)/c(AB) <K,由于温度没发生变化所以平衡常数不发生变化,根据上述K的表达式可知,要使K保持不变,只有让c(A+)*c(B-)/c(AB)的分子增大,分母减少,也就是使
弱电解质的解离
平衡向正反应(解离)方向移动,所以
电离程度
增大。也就是浓度越低电离程度越大。反之,浓度越高电离...
为
什么
同一
弱电解质
,增大溶液的物质的量浓度,
电离
平衡将向电离方向移...
答:
对于
电解质
的
电离
,就记着越稀越电离 如:CH3COOH===CH3COO- + H+ 增大浓度是增大醋酸分子浓度,根据平衡移动原理,向减小它浓度方向移动,因此正移;减小浓度,是往溶液中加溶剂,最常见的水,这样醋酸分子,醋酸离子,以及氢离子浓度都在减小。但是,不等号右边是两种离子浓度减小,因此减小的
程
...
ka和kb有
什么
区别?
答:
1、Ka:表示弱酸的电离常数,条件是在室温下(25°C)。2、Kb:弱碱的电离常数。电离平衡常数只与温度有关,温度升高,K值增大。电离常数反映了
弱电解质
的
电离程度
的大小,K值越大,电离程度越大,酸(或碱)性越强。3、pKa:酸式解离常数Ka的负对数,pKa越小,酸性越强;反之,酸性越弱。4、pKb:...
kb, ka, pKa, pKb有
什么
不同?
答:
1、Ka:表示弱酸的电离常数,条件是在室温下(25°C)。2、Kb:弱碱的电离常数。电离平衡常数只与温度有关,温度升高,K值增大。电离常数反映了
弱电解质
的
电离程度
的大小,K值越大,电离程度越大,酸(或碱)性越强。3、pKa:酸式解离常数Ka的负对数,pKa越小,酸性越强;反之,酸性越弱。4、pKb:...
为
什么弱电解质
溶液浓度越大,
电离度
越小
答:
弱电解质
的电离是这样的:在浓度越低的时候,
电离程度
越大,这可以从化学平衡的角度去看,浓度越大的话,电离产生的离子就越多,这样根据化学平衡移动原理,电离向左移动,电离程度就不及浓度较小时的电离程度大.
测定
电离度
的方法有哪几种,分别依据
什么
原理进行测定
答:
在电离平衡的体系中,已电离部分的浓度与溶解的电解质总浓度的比值叫做电离度,用α表示。如0.1mol/L醋酸,每1000个CH3COOH分子中有13个分子电离为H+和CH3COO-离子,则醋酸的电离度α=1.3%。电解质的电离常数与电离度都是衡量
电解质电离程度
的数据,它们之间有着一定的关系。以AB表示
弱电解质
,其...
弱电解质
的电导率
与哪些
因素
有关
答:
因而电导性越好.(只是相对而言
弱电解液
电导都比较弱)因为电离过程是吸热的,因此温度升高离子化倾向加强,又因大多数
电解质电离
时没有显著的热量变化,这就导致温度对
电离度
虽有影响,但影响并不大的必然结果。温度对电离度影响不大,但水的离解过程显著吸热,所以温度升高可以增大水的电离度。
溶液
电离程度与什么有关
答:
电离程度是指溶解在水中那部分电离的程度,比如醋酸,醋酸和水互溶,但是溶在水中的醋酸分子只有部分电离,所以它是
弱电解质
。而碳酸钙虽然难溶于水,但是溶解在水中那部分是完全电离,电离程度是100%,强电解质。水的
电离程度与
溶液酸碱性有关。水在一定程度上微弱地离解,质子从一个水分子转移给另一...
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