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弱电解质电离度和什么有关
弱电解质
量的反应速率、
电离程度
、导电能力分别由
什么
决定?
答:
反应速率由速率常数(反应的化学本质及条件如温度),反应物浓度决定
电离程度
由溶质的电离平衡常数及溶质的浓度决定 导电能力由溶液中可移动的离子数,及单个离子所带电荷数决定 其他反应,反应速率与反应速率一样,电离程度仅限于难电离的的溶质
高中化学中,为
什么弱电解质
浓度增大
电离程度
减小,浓度减小电离程度增 ...
答:
即已电离的弱电解质比弱电解质的浓度,由于弱电解质是部分电离,当弱电解质浓度增大时,分子增加值要小于分母增加值,故
电离度
减小。为什么弱电解质浓度浓度减小
电离程度
增大。可以这样解释,电解质的电离是由水分子作用下的结果,弱电解质浓度的减小,是因为水的浓度增大,因而
弱电解质电离
的程度增大。
高中化学怎么判断
弱电解质电离程度和
水解
答:
(公式推导高中不学,高中只需要会定性)温度一定:当浓度一定时,其
电离程度与
电离平衡常数成正比,即K越大,电离程度越大。当K一定时,浓度与电离程度成反比,即浓度越大,电离程度越小 所以,比较
弱电解质
的电离程度,不仅要看K,还要注意温度(影响K)与浓度 而对于水解 首先水解的定义是:利用水...
电离
是
什么
?难易
程度
由什么决定?
答:
电离是指电解质在溶液或熔融状态下解离成自由移动离子的过程.电离的难易程度由内因和外因两方面决定.内因是电解质本身性质决定的,强电解质在水溶液中完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离.外因是温度、溶液的浓度以及加酸或加碱.电离是需要吸收热量,所以溶液温度越高
弱电解质电离程度
越大;溶液越稀,离子...
弱电解质
是不是越稀
电离度
越小?
答:
不对,酸度只和氢离子浓度有关。另外,
弱电解质
越稀电离度越大,这种说法是片面的,一定程度上弱电解质是越稀电离度越大的。不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用
电离度和
电离常数来表示。电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和...
电离度与
电离程度还有导电能力它们三者是
什么关系
?
答:
电离度是量值,指
弱电解质
已电离的物质的量除以起始量,电离程度是电离度的另一种表达,意思相近,但是电离程度一般不做量值计算,只比较大小。
电离度和
电离程度都取决于电解质本身的性质,而外界条件如浓度、温度会对电离度产生影响,越稀越电离,越热越电离。溶液中的导电能力取决于溶液中所有实际存在的...
(化学问题)为
什么弱电解质
浓度越大
电离
越小?还有越稀越水解和越稀越电 ...
答:
弱电解质
的电离依靠水的作用,浓度越大,相对水的含量就少,促进电离的能力就越弱,
电离程度
就越小。这同样可以解释越稀越电离。水解其实就是溶液中的离子与水反应,越稀代表水的含量越多,根据增加反应物浓度(相对来说就是水的浓度大了),促进反应的进行判断,越稀越水解就能解释了。
影响
弱电解质电离
平衡的因素有
哪些
答:
1.温度:升高温度,促进弱电解质的电离。2.浓度:(1)增加弱电解质的浓度,平衡向电离方向移动,但
电离程度
降低。(2)加水稀释,平衡向电离方向移动,但电离程度增大。3.同离子效应 4.化学反应:加入
与弱电解质
能反应的物质,可以使电离反应增加。这是老师上课讲的!!! 呵呵 ...
为
什么弱电解质
溶液越稀,
电离程度
越大?即“为什么越稀越电离?”请给...
答:
越稀越电离很好理解。弱电解质在水中有少部分电离,当弱电解质溶液加水稀释时,弱电解质分子与水分子相互作用增强,从而促进弱电解质的电离;再有:当弱电解质溶液加水稀释时,
弱电解质电离
出的离子结合成弱电解质分子机会减小,故也促进弱电解质的电离。所以说越稀越电离。
影响
弱电解质电离
平衡的因素有
哪些
答:
1、浓度:浓度越大,
电离程度
越小。在稀释溶液时,电离平衡向右移动,而离子浓度会减小。2、温度:温度越高,电离程度越大。因电离过程是吸热过程,升温时平衡向右移动。3、同离子效应:如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,增大了CH3COO-浓度,平衡左移,电离程度减小;加入稀HCl,平衡也会左移,电离程度...
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