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影响弱酸盐溶解度的首要因素
酸式盐的性质
答:
可溶性正盐对应的酸式
盐溶解度
比其正盐 的小,如Na2CO3的溶解性大于NaHCO3,K2CO3的溶解性大于KHCO3。正因为如此,向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳有沉淀生成,其反应的方程式为:Na2CO3(饱和)+CO2+H2O=2NaHCO3↓2、与碱的反应酸式盐与碱均可反应,
弱酸
酸式盐既能与强酸又能与强碱反应。中学常...
高中化学无机物总结
答:
50.相同条件下通常碳酸
盐的
溶解度小于相应的碳酸氢
盐溶解度
; 但也有例外如:Na2CO3>NaHCO3, 另外,Na2CO3+HCl为放热反应;NaHCO3+HCL为吸热反应 51.
弱酸
能制强酸 在复分解反应的规律中,一般只能由强酸制弱酸。但向 溶液中滴加氢硫酸可制盐酸: ,此反应为弱酸制强酸的反常规情况。其
原因
为 难溶于强酸中。同理...
为什么有的碱金属的正
盐的溶解度
小于其酸式盐的,而有的却大于?
答:
只有
弱酸
的酸式盐与正盐之间存在正盐溶解度大于酸式
盐溶解度的
现象.强酸这一现象不明显.以Na2CO3与NaHCO3为例:CO3^2-比HCO3-多一个负电荷,水合作用强于HCO3-,而且HCO3-的H进入到CO3电子云程度很大,使CO3的负电荷进一步被中和,水合作用进一步降低,所以Na2CO3比NaHCO3的溶解度大....
为什么
弱酸盐
沉淀在水中
溶解度
较大时,弱酸根离子碱性又较强时,它所产 ...
答:
溶解的部分全部水解,水解产生的[OH-]等于
溶解的弱酸盐的
浓度。
哪些盐不是强电解质
答:
因此,它们不被视为强电解质。4. 非完全电离的
原因
:无论是
弱酸盐
还是弱碱盐,它们之所以不能完全电离,是因为其内部的化学键相对较强,不易被水分子打破。这使得这些盐在水中的
溶解度
和导电性受到限制,从而不具有强电解质的特性。综上所述,弱酸盐和弱碱盐不是强电解质。
碳酸钠是什么?
答:
【
溶解度
】21g 20℃【分类】强碱
弱酸盐
**注意**(纯碱是盐,不是碱,显碱性)【化学性质】1)溶液显碱性,能与酸产生一定反应。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2) Na2CO3与碱反应。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+NaOH不反应。3) Na2CO3,NaCl与盐反应。Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓【白色粉末,不溶于水(难溶于...
碳酸氢钠的
溶解度
答:
60℃时,碳酸氢钠的
溶解度
达到16.0克,它亦称小苏打,呈白色细小晶体状,在水中溶解度低于苏打。当加热至270℃时,碳酸氢钠会分解,产生碳酸钠。作为一种强碱
弱酸盐
,它在水溶液中会发生水解,呈现出弱碱性。碳酸氢钠的物化性质 物理性质:碳酸氢钠为白色晶体,或不透明单斜晶系的细微结晶,无臭、味...
高中化学最基本知识
答:
50.相同条件下通常碳酸
盐的
溶解度小于相应的碳酸氢
盐溶解度
;但也有例外如:Na2CO3>NaHCO3,另外,Na2CO3+HCl为放热反应;NaHCO3+HCL为吸热反应 51.
弱酸
能制强酸在复分解反应的规律中,一般只能由强酸制弱酸。但向溶液中滴加氢硫酸可制盐酸: ,此反应为弱酸制强酸的反常规情况。其
原因
为难溶于强酸中。同理用 与 ...
为什么多元
弱酸盐的
水解以第一步为主,一般只写第一步,而多元弱碱盐的水...
答:
是否“以第一步为主,一般只写第一步”,其实不是取决于是酸还是碱,而是取决于这个多元
弱酸
/弱碱的每一步的电离平衡常数的负对数pK(pK1、pK2……)。pK越小,电离程度越大,水解程度越小。另外,水解程度也和水解产物有关。水解产物的
溶解度
越小或挥发性越强,则水解程度越大。“以第一步为主...
可溶性
盐
,微溶性盐,难溶性盐分别有哪些?
答:
难溶性盐类: 在温度为20℃时
溶解度
小于0.01g的盐类。例如为硫酸钡、碳酸钙、氯化银之类的盐类。盐类是指酸和碱中和后的产物,常见的盐类分为正盐(强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱
弱酸盐
,弱酸弱碱盐) 、酸式盐(如CuH2(CO3)2) 和碱式盐。分类:正盐、酸式盐以及碱式盐。正盐是指酸与碱完全中和的...
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