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影响弱酸盐溶解度的首要因素
同离子效应与缓冲溶液的原理有何异同?
答:
2,同离子效应:由于加入含相同离子的强电解质,使弱电解质电离度减小或使难溶
盐溶解度
降低的效应,叫同离子效应。3,缓冲溶液是同离子效应中的一种特殊情况,因为作为缓冲溶液有个缓冲范围,并且加入的是盐的离子:比如 C(弱酸)/C(
弱酸盐
)或者 C(弱碱)/C(弱碱盐)的比值在1/10和10/1之间,...
CaCO3在下列溶液中
溶解度
最大的是 A H2O B NaCO3溶液 C CaCl3溶液 D...
答:
选D,NH4Cl溶液由于NH4+水解显酸性,CaCO3的
溶解度
是最大的。BC的溶解度是最小的,因为Ca2+和CO32-都会抑制CaCO3的电离。NH4Cl最大,H2O次之,Na2CO3和CaCl2最小。
强酸弱碱盐和强碱
弱酸盐
溶液混合
答:
这句话的意思是,强酸弱碱盐和强碱
弱酸盐
溶液相遇,双水解反应和复分解反应二者存在竞争,到底哪一种反应起主导作用,就得看哪一种反应生成的难溶沉淀物的
溶解度
更小。 或者这样说,强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶液相遇,不论发生双水解反应,还是复分解反应,都会生成难溶沉淀物(水解生成氢氧化物,复分解生成...
为什么强酸能制
弱酸
?
答:
你所说的强酸制
弱酸
,只是反应程度很大,但不代表把弱酸放到强酸盐中就不生成所谓强酸了。如把H2S加入氯化钠溶液中会生成HCl,不是H+和Cl-而是HCl分子。只是程度很小而已。你应该知道:H2S+CuSO4——CuS+H2SO4,这就是由于CuS
溶度
积很小,换句话说就是
溶解度
很小所造成的,和硫酸,氢硫酸,酸性...
搞不清楚,
盐类
在什么情况下水解和电离,以及区分关系
答:
强酸弱碱盐:电离,阳离子水解.强碱
弱酸盐
:电离,阴离子水解.弱酸弱碱盐:电离,阴阳离子都水解.另外还有酸式盐和碱式盐.酸式盐除了它本身电离外,酸根既能电离,也水解.如碳酸氢钠:NaHCO3=Na+ + HCO3- HCO3-=H+ + CO32-(可逆)HCO3- + H2O =H2CO3 + OH- (可逆)碱式盐,许多碱式
盐的溶解度
...
求高中化学提纲...最好是能有知识点网络的或者图片的... 复习用...
答:
碱的通性如下:①使指示剂变色;②与酸发生中和反应;③与酸性氧化物反应生成盐和水;④与盐发生复分解反应(碱与盐的复分解反应要求反应物都可溶,产物中至少有一种是沉淀,气体或弱电解质)。盐是酸、碱中和的产物,大多数的盐属于强电解质。
盐的溶解性
差别很大,钾盐、钠盐、硝酸盐、醋酸盐、铵盐...
缓冲溶液的同离子效应是什么意思?
答:
2,同离子效应:由于加入含相同离子的强电解质,使弱电解质电离度减小或使难溶
盐溶解度
降低的效应,叫同离子效应。3,缓冲溶液是同离子效应中的一种特殊情况,因为作为缓冲溶液有个缓冲范围,并且加入的是盐的离子:比如 C(弱酸)/C(
弱酸盐
)或者 C(弱碱)/C(弱碱盐)的比值在1/10和10/1之间,...
使沉淀
溶解的
方法
答:
由于生成了稳定的[Ag(NH₃)₂]⁺配离子,降低了c(Ag⁺),所以AgCl沉淀溶解了。在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡,称作多项离子平衡,也称为沉淀溶解平衡。以AgCl为例,尽管AgCl在水中
溶解度
很小,但并不是完全不溶解。从固体溶解平衡...
重量分析法在药物分析中的应用?
答:
(3)酸效应:溶液的酸度对沉淀
溶解度的影响
称酸效应。 对
弱酸盐影响
较大。(4)络合反应:进行沉淀反应时,若溶液中存在有能与构晶离子生成可溶性络合物的络合剂时,则会使沉淀溶解度增大,甚至不产生沉淀,这种现象称络合效应。5、 影响沉淀纯度的
因素
:(1)共沉淀:产生
原因
有表面吸附(主要)、形成混晶...
缓冲溶液的同离子效应是什么?
答:
2,同离子效应:由于加入含相同离子的强电解质,使弱电解质电离度减小或使难溶
盐溶解度
降低的效应,叫同离子效应。3,缓冲溶液是同离子效应中的一种特殊情况,因为作为缓冲溶液有个缓冲范围,并且加入的是盐的离子:比如 C(弱酸)/C(
弱酸盐
)或者 C(弱碱)/C(弱碱盐)的比值在1/10和10/1之间,...
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