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影响弱酸盐溶解度的首要因素
可溶性
盐
,微溶性盐,难溶性盐分别有哪些?
答:
例如硫酸钙、碳酸镁、硫酸银等物质;\x0d\x0a难溶性盐类: 在温度为20℃时
溶解度
小于0.01g的盐类。例如为硫酸钡、碳酸钙、氯化银之类的盐类。\x0d\x0a\x0d\x0a盐类是指酸和碱中和后的产物,常见的盐类分为正盐(强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱
弱酸盐
,弱酸弱碱盐) 、酸式盐(如CuH2(CO3)...
一般的正
盐的溶解度
要小于酸式盐`为何钠的出现反常求解释
答:
只有
弱酸
的酸式盐与正盐之间存在正盐溶解度大于酸式
盐溶解度的
现象。强酸这一现象不明显。CO3^2-比HCO3-多一个负电荷,水合作用强于HCO3-,而且HCO3-的H进入到CO3电子云程度很大,使CO3的负电荷进一步被中和,水合作用进一步降低,所以Na2CO3比NaHCO3的溶解度大。
易
溶
于水的正盐固体是什么
答:
难溶性盐类: 在温度为20℃时
溶解度
小于0.01g的盐类。例如为硫酸钡、碳酸钙、氯化银之类的盐类。盐类是指酸和碱中和后的产物,常见的盐类分为正盐(强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱
弱酸盐
,弱酸弱碱盐) 、酸式盐(如CuH2(CO3)2) 和碱式盐。分类:正盐、酸式盐以及碱式盐。正盐是指酸与碱完全中和的...
强酸与
弱酸盐
反应生成什么?
答:
一般 强酸与
弱酸盐
反应的话,根据强酸与制弱酸的原理会生成弱酸和盐。但是一般弱酸
溶解度
低,那么如果是易挥发弱酸的就会生成气体、水和盐(像盐酸与碳酸盐反应,生成的碳酸分解成水和CO2),不会挥发的就是直接生成弱酸和一种盐(像醋酸盐和强酸反应生成醋酸和盐)。大概就是这样子了。
高中化学
盐类的
水解和电离
答:
强碱
弱酸盐
:电离,阴离子水解。弱酸弱碱盐:电离,阴阳离子都水解。另外还有酸式盐和碱式盐。酸式盐除了它本身电离外,酸根既能电离,也水解。如碳酸氢钠:NaHCO3=Na+ + HCO3- HCO3-=H+ + CO32-(可逆)HCO3- + H2O =H2CO3 + OH- (可逆)碱式盐,许多碱式
盐的溶解度
都不大。盐本身电离后,...
缓冲溶液是什么?
答:
2,同离子效应:由于加入含相同离子的强电解质,使弱电解质电离度减小或使难溶
盐溶解度
降低的效应,叫同离子效应。3,缓冲溶液是同离子效应中的一种特殊情况,因为作为缓冲溶液有个缓冲范围,并且加入的是盐的离子:比如 C(弱酸)/C(
弱酸盐
)或者 C(弱碱)/C(弱碱盐)的比值在1/10和10/1之间,...
碳酸钠是混合物吗
答:
溶解性
碳酸钠易溶于水,甘油,20摄氏度时一百克水能溶20克碳酸钠,35.4摄氏度时
溶解度
最大,100克水中可溶解49.7克碳酸钠,微溶于无水乙醇,不溶于丙醇。碳酸钠是一种强碱
盐
,溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠),使溶液显碱性,有一定的腐蚀性,能与酸进行复分解...
求高中化学人教版必修四《水溶液中的离子平衡》资料
答:
4、沉淀的溶解: 沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。常采用的方法有:①加水;②加热;③减少生成物(离子)的浓度。使沉淀溶解的方法一般为减少生成物的浓度,∵对于难溶物加水和加热对其
溶解度的影响
并不大。5、沉淀的转化: 溶液中的沉淀反应总是向着离子浓度减少的方向进行,简而言之,即溶解度大的生成溶解度小的,...
等量弱酸和其
弱酸盐
混合加热
答:
PH职变化未必很明显。例如:1、醋酸和醋酸钠混合,PH值变得靠近7,变小,醋酸钠水解后的溶液本身是弱碱性,加入醋酸会中和掉一部分碱性;2、磷酸铵水解呈现中型,加入磷酸会提高酸度,造成PH值变小。也可以这样理解,加入了弱酸,相当于减少了
弱酸盐的溶解度
,溶解度低了很多都没有融化,当然电离度和...
碳酸氢钠的
溶解度
曲线
答:
碳酸氢钠(化学式:NaHCO3)俗称小苏打,白色细小晶体,在水中的
溶解度
小于苏打。270℃时分解生成碳酸钠。它是强碱
弱酸盐
,水溶液因水解而呈弱碱性。60度时的溶解度是16.0
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