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氨水为什么电离大于水解
为什么氨水电离
程度
大于
铵根离子
水解
程度
答:
并不是所有浓度的都这样,当两者等浓度时这样的,如果铵根离子的浓度比
氨水
浓度大到一定程度时,结果就反了,不用问
为什么
,就是它们的性质决定!
...
为什么
溶液呈碱性
氨水
的
电离大于
氯化氨的
水解
答:
对,
氨水电离
程度
大于
氯化铵
水解
程度。实际上一般碱和盐的混合溶液都是碱性,酸和盐混合溶液都是酸性。
水解
程度与
电离
程度
答:
1,若
电离
程度
大于水解
程度,溶液显酸性 若电离程度小于水解程度,溶液显碱性,2,首先氨水是碱性的,醋酸铵是中性的(这个要记住),醋酸的酸性比碳酸强,所以碳酸氢铵是显碱性的,而且它是盐水解形成碱性的,所以pH为
氨水大于
碳酸氢铵 硫酸氢铵,硫酸铵和氯化铵是酸性的,而硫酸氢根相当于一元强酸,pH最小,硫酸...
关于
电离
和
水解
程度比较
答:
1)等浓度等体积的NH4CL和氨水混合,其中NH4CL里的NH4+
水解
生成H+,
氨水电离
出OH-,又因为氨水的
电离大于
NH4+的水解,所以溶液中c(H+)<c(OH-),所以溶液呈碱性。2)等浓度等体积醋酸和醋酸钠混合,其中CH3COOH电离出H+,CH3COONA里的CH3COO-水解生成OH-,又因为醋酸的电离大于醋酸根的水解,所以溶液...
等浓度NH4CL与
NH3·H2O
等体积混合,PH>7,铵根和
氨水
谁大,我要解析_百度...
答:
由等体积和呈碱性可知
氨水
的
电离
程度
大于
铵离子的
水解
程度,因此必然有如下关系:cl- > nh4+ > nh3`h2o > oh- > h+
这道题的C选项是正确的 为什么?
电离为什么大于水解
?为什么溶液呈碱性...
答:
氨水
和醋酸是相类似的,醋酸电离常数是大于水解的,这个可以用具体的数值算出,kh(水解)=kw/ka(酸电离)或kb(碱电离),可知,
一水合氨
电离常数kb=1.8*10^-5,所以kh=5.6*10^-10,(25度)可得,
电离大于水解
,一水合氨电离出来的氢氧根离子就大于铵根离子水解结合的氢氧根离子,即溶液显碱性。
为什么氨水电离大于
氨根
水解
? 怎么比较出来的?
答:
你说的这个不一定.还要看两者的浓度,温度,和其他条件.比如,越稀
电离
程度就越大,同样越稀
水解
程度就越大.如果相同浓度要看平衡常数了,要做实验才能分清哪个平衡常数大了.
一般是
电离大于水解
吗?
答:
溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的
水解
程度
大于电离
程度,溶液呈碱性;6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;7.在同浓度的
氨水
和氯化铵混合溶液中,
一水合氨
的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性.其他的情况就不需要记忆了....
铵根离子的
水解大于电离
吗铵根离子的水解大于电离?
答:
1、是。
氨水电离
方程式:
NH3H2O
=OH-+NH4+;铵根
水解
方程式:NH4++H2O=NH3H2O+H+;氯化铵中的铵根,增大了溶液中的铵根离子浓度,促使氨水电离平衡向左移动,即氨水电离被抑制,因为溶液中氨水是弱电解质,所以氨水不
大于电离
。2、NaHCO3溶液,HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性。3、NaHSO3溶液,HSO3...
为什么氨水
呈碱性?
答:
解析:NH4Cl是强酸弱碱盐,是强电解质,全部电离,电离方程式:NH4Cl=NH4++Cl-;电离出的NH4+是弱碱根离子,
水解
呈酸性,水解方程式:NH4++H2O<=>NH3.H2O+H+.
氨水
中NH3.H2O是弱碱,部分电离,电离出OH-,所以溶液呈碱性。电离方程式:NH3.H2O<=>NH4++OH-.因为NH3.H2O的
电离大于
NH4Cl的水解,所以...
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