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氨水为什么电离大于水解
如何解释
氨水电离
程度
大于
氯化铵
水解
程度?
答:
为什么氨水电离
程度
大于
氯化铵
水解
程度\x0d\x0a从氨水与氯化铵1;1的缓冲溶液显碱性可以看出氨水电离程度大于氯化铵水解程度.;\x0d\x0a首先氨水的电离常数是Ka,氯化铵的水解常数是Kb,所以且Ka*Kb=Kw;\x0d\x0a使得Ka>Kb就是Kw=Ka*Kb根号Kw,就是说由于氨水的电离常数大于根号Ka;(常温下就是...
如何解释
氨水电离
程度
大于
氯化铵
水解
程度?
答:
为什么氨水电离
程度
大于
氯化铵
水解
程度 从氨水与氯化铵1;1的缓冲溶液显碱性可以看出氨水电离程度大于氯化铵水解程度.;首先氨水的电离常数是Ka,氯化铵的水解常数是Kb,所以且Ka*Kb=Kw;使得Ka>Kb就是Kw=Ka*Kb根号Kw,就是说由于氨水的电离常数大于根号Ka;(常温下就是10^-7)所以有这个结论;同理醋酸也...
为什么氨水电离
程度
大于
氯化铵
水解
程度.
答:
;首先
氨水
的
电离
常数是Ka,氯化铵的
水解
常数是Kb,所以且Ka*Kb=Kw;使得Ka>Kb就是Kw=Ka*Kb<Ka*Ka,则Ka>根号Kw,就是说由于氨水的电离常数
大于
根号Ka;(常温下就是10^-7)所以有这个结论;同理醋酸也有相同的结论,但是非常弱的酸或者碱就不符合这个规律了;有问题请追问!
电离大于水解
的物质有哪些,比如说
氨水
答:
1.常见的
电离大于水解
的酸式盐有:亚硫酸氢盐,磷酸二氢盐,草酸氢盐等大多数酸式盐(溶液呈酸性)。2.常见的
水解大于
电离的酸式盐有:磷酸一氢盐,碳酸氢盐,硫氢化物等少数酸式盐(溶液呈碱性)。等浓度NH4CL
NH3H2O
混合溶液电离大于水解的原因:①首先要明确一点,
氨水
呈碱性 ②盐溶液,无论是否有离子...
等浓度NH4CL
NH3H2O
混合溶液
电离大于水解
的原因是
什么
答:
①首先要明确一点,
氨水
呈碱性 ②盐溶液,无论是否有离子要水解都对含有酸或碱溶液的影响很微弱,溶液仍称酸/碱性,除非它们之间会发生反应 ③分析具体题目:NH4Cl与NH3H20混合溶液呈碱性,NH4+会水解但及其微弱,可以忽略。但
氨水电离
出的OH-不可忽略,
电离大于水解
。总的来说,你只要记住第②点,这...
怎样判断一种离子的
水解
程度
大于电离
程度?
答:
由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么
电离大于水解
,如果溶液是碱性,那么
水解大于
电离。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应离子的水解de程度越大。常用的:电离能力大于水解程度的有:1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱:
氨水
。
怎么判断
水解大于电离
还是
电离大于水解
?
答:
醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;7、在同浓度的
氨水
和氯化铵混合溶液中,
一水合氨
的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性。根据溶液的酸碱性来判断是
水解大于
电离还是
电离大于水解
。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性...
如何判断
水解大于电离
还是水
电离大于
答:
醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;7、在同浓度的
氨水
和氯化铵混合溶液中,
一水合氨
的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性。根据溶液的酸碱性来判断是
水解大于
电离还是
电离大于水解
。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性...
怎么判断
电离大于水解
还是
水解大于
电离?
答:
醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;7、在同浓度的
氨水
和氯化铵混合溶液中,
一水合氨
的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性。根据溶液的酸碱性来判断是
水解大于
电离还是
电离大于水解
。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性...
怎么判断
电离大于水解
还是
水解大于
电离
答:
3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不
水解
,溶液呈酸性;4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度
大于电离
程度,溶液呈碱性;6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;7.在同浓度的
氨水
和氯化铵混合溶液中,
一水合氨
的...
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