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氨水为什么电离大于水解
怎么判断
电离大于水解
还是
水解大于
电离
答:
5、Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度
大于电离
程度,溶液呈碱性;6、在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;7、在同浓度的
氨水
和氯化铵混合溶液中,
一水合氨
的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性。 根据溶液的酸碱性来判断是
水解大于
电离还是
电离大于水解
。由于酸根的水解...
铵根离子的
水解大于电离
吗
答:
1、是。
氨水电离
方程式:
NH3H2O
=OH-+NH4+;铵根
水解
方程式:NH4++H2O=NH3H2O+H+;氯化铵中的铵根,增大了溶液中的铵根离子浓度,促使氨水电离平衡向左移动,即氨水电离被抑制,因为溶液中氨水是弱电解质,所以氨水不
大于电离
。2、NaHCO3溶液,HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性。3、NaHSO3溶液,HSO3...
氨水
的
电离
程度
为什么大于
铵根离孑
水解
程度,
答:
不说条件,这句话肯定是不成立的 我想你可能是想问
为什么
等浓度的
氨水
和NH4Cl溶液混合呈碱性 NH3.H2O的
电离
平衡常数=1.76*10^-5 NH4+的
水解
平衡常数=5.68*10^-10 NH3.H2O的电离比NH4+的水解强
铵根离子的
水解大于电离
吗 铵根离子的水解大于电离?
答:
1、是。
氨水电离
方程式:
NH3H2O
=OH-+NH4+;铵根
水解
方程式:NH4++H2O=NH3H2O+H+;氯化铵中的铵根,增大了溶液中的铵根离子浓度,促使氨水电离平衡向左移动,即氨水电离被抑制,因为溶液中氨水是弱电解质,所以氨水不
大于电离
。2、NaHCO3溶液,HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性。3、NaHSO3溶液,HSO3...
高中化学,怎么判断一个物质是电离程度
大于水解
还是
水解大于电离
...
答:
3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不
水解
,溶液呈酸性;4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度
大于电离
程度,溶液呈碱性;6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;7.在同浓度的
氨水
和氯化铵混合溶液中,
一水合氨
的...
为什么
铵盐溶液中铵根离子浓度
大于
铵根浓度
答:
解析:NH4Cl是强酸弱碱盐,是强电解质,全部电离,电离方程式:NH4Cl=NH4++Cl-;电离出的NH4+是弱碱根离子,
水解
呈酸性,水解方程式:NH4++H2O<=>NH3.H2O+H+.
氨水
中NH3.H2O是弱碱,部分电离,电离出OH-,所以溶液呈碱性。电离方程式:NH3.H2O<=>NH4++OH-.因为NH3.H2O的
电离大于
NH4Cl的水解,所以...
如何判断是
水解大于电离
还是
电离大于水解
?
答:
判断
水解大于
电离还是
电离大于水解
,主要依赖于所讨论的化学反应的离子化程度和水解程度。水解是指物质在水中与水反应生成或耗费水的过程,通常涉及酸碱中和反应或酯水解反应等。水解程度可以通过反应的平衡常数(Ka或Kw)来衡量,数值越大表示水解程度越高。电离是指物质在溶液中解离成离子的过程,通常涉及...
关于
电离
和
水解
答:
判断水解溶液的酸碱时,记住一句话“谁强显谁性,水弱谁水解,越弱越水解”,理解这了,就好判断了;NH4Cl中,NH4+是弱碱的阳离子,所以它就水解;NaF中,F-是弱酸的阴离子,所以它就水解;
氨水为什么
会
电离
程度
大于
NH4CL水解的程度 氨水为什么会电离?NH4CL又
为什么水解
?答:因为电离是第一步,没有...
化学
水解电离
程度问题
答:
判断水解溶液的酸碱时,记住一句话“谁强显谁性,水弱谁水解,越弱越水解”,理解这了,就好判断了;NH4Cl中,NH4+是弱碱的阳离子,所以它就水解;NaF中,F-是弱酸的阴离子,所以它就水解;
氨水为什么
会
电离
程度
大于
NH4CL水解的程度 氨水为什么会电离?NH4CL又
为什么水解
?答:因为电离是第一步,没有...
电离
平衡常数和
水解
平衡常数的关系
答:
弱电解质的
电离
平衡常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。一般Ka (或Kb)值越大,表示酸(或碱)的电离程度就越大,相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的
水解
平衡常数,水解反应也是一种离子平衡。在一定温度下,能水解的盐(...
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