从氨水与氯化铵1;1的缓冲溶液显碱性可以看出氨水电离程度大于氯化铵水解程度.；
首先氨水的电离常数是Ka,氯化铵的水解常数是Kb,所以且Ka*Kb=Kw;
使得Ka>Kb就是Kw=Ka*Kb<Ka*Ka,则Ka>根号Kw,就是说由于氨水的电离常数大于根号Ka;(常温下就是10^-7)所以有这个结论；
同理醋酸也有相同的结论，但是非常弱的酸或者碱就不符合这个规律了；
有问题请追问！
追问能通俗点说嘛？我才高2
追答这与氨的电离程度较大有关，如果是其他的碱（比氨水还弱），那么这个碱的电离不一定大于水解，只要这个碱碱性足够小（这个碱的K（电离常数）<10^-7），那么这个碱的电离程度也会小于他形成的盐的水解程度；