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氨水的电离与水解程度
如何解释
氨水电离程度
大于氯化铵
水解程度
?
答:
从氨水与氯化铵1;1的缓冲溶液显碱性可以看出
氨水电离
程度大于氯化铵
水解程度
.;首先
氨水的电离
常数是Ka,氯化铵的水解常数是Kb,所以且Ka*Kb=Kw;使得Ka>Kb就是Kw=Ka*Kb根号Kw,就是说由于氨水的电离常数大于根号Ka;(常温下就是10^-7)所以有这个结论;同理醋酸也有相同的结论,但是非常弱的酸或者碱就...
关于
电离和水解程度
比较
答:
1)等浓度等体积的NH4CL和氨水混合,其中NH4CL里的NH4+
水解
生成H+,
氨水电离
出OH-,又因为
氨水的电离
大于NH4+的水解,所以溶液中c(H+)<c(OH-),所以溶液呈碱性。2)等浓度等体积醋酸和醋酸钠混合,其中CH3COOH电离出H+,CH3COONA里的CH3COO-水解生成OH-,又因为醋酸的电离大于醋酸根的水解,所以溶液...
氨水
、醋酸
的电离
程度()
水解程度
答:
NH4+ + H2O → NH3·H2O + H+
。(以上为水解,"→"实际为可逆号)Ka(CH3COOH) = Kb(NH3·H2O) = 1.75×10^-5(电离平衡常数)Kh(CH3COO-) = Kw/Ka(CH3COOH) = 5.71×10^-10,Kh(NH4+) = Kw/Kb(NH3·H2O)=5.71×10^-10(水解平衡常数)所以说,氨水、醋酸的电离程度大于水...
如何判断
电离和水解
的大小 ,如
氨水的电离
程度大于
水解程度
为什么?
答:
电离和水解
的大小关键是看这种弱电解质的电离能力,即可以看其电离常数的大小,电离常数越大,说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小。如CH3COOH和NH3•H2O看作弱酸、弱碱,但实际上它们的电离常数还是较大的,所以它们
的电离程度
较大而对应的弱酸根(CH3COO-)和弱碱阳...
高二化学。。
答:
NH4Cl完全电离:NH4Cl = NH4+ + Cl-;NH4+ 也有水解:NH4+ + H2O == NH3.H2O; 水解程度小
。氨水溶液中铵根离子浓度小于一水合氨浓度:氨水电离:NH3.H2O == NH4+ + OH-;不完全电离 主要以NH3.H2O 形式存在,所以C(OH-)>C(H+)所以溶液呈碱性 ...
铵根离子的水解大于
电离
吗 铵根离子
的水解
大于电离?
答:
1、是。
氨水电离
方程式:
NH3H2O
=OH-+NH4+;铵根水解方程式:NH4++H2O=NH3H2O+H+;氯化铵中的铵根,增大了溶液中的铵根离子浓度,促使氨水电离平衡向左移动,即氨水电离被抑制,因为溶液中氨水是弱电解质,所以氨水不大于电离。2、NaHCO3溶液,HCO3-
的水解程度
大于
电离程度
,溶液呈碱性。3、NaHSO3溶液,HSO3...
为什么
氨水电离
大于氨根
水解
?
答:
要看两者的浓度,温度,和其他条件.比如,越稀
电离程度
就越大,同样越稀
水解程度
就越大.如果相同浓度要看平衡常数了,要做实验才能分清哪个平衡常数大了.
氨水
又称阿摩尼亚水,主要成分为
NH3·H2O
,是氨气的水溶液,无色透明且具有刺激性气味。熔点-77℃,沸点36℃,密度0.91g/cm^3。易溶于水、乙醇。
为什么
氨水电离
大于氨根
水解
?
答:
氨水中,氨气分子发生微弱
水解
生成氢氧根离子及铵根离子。“氢氧化铵”这个名称并不十分恰当,只是对氨水溶液中的离子的描述,并无法从溶液中分离出来。氨的在水中
的电离
可以表示为:反应平衡常数Kb = 1.8×10^−5。1M
氨水的
pH值为11.63,大约有0.42%的NH₃变为NH4⁺。氨水是实验...
为什么
氨水的电离程度
大于氯化铵的
水解程度
?如果题目没有给K的大小和p...
答:
氨水的
Kb=1.8*10^-5,常温下其
水解
常数=Kw/Kb,所以只要电离常数>10^-7,就可认定弱酸或碱
的电离
大于对应对应的酸根离子或金属离子的水解,所以对于常见的弱酸弱碱的电离常数不需记得非常具体,但也要有大致印象,比如碳酸氢钠水解大于电离,亚硫酸氢钠电离大于水解,可追问手机打字请采纳 ...
为什么
氨水的电离程度
比氯化铵的
水解程度
大就能说明同浓度的两种溶液中...
答:
这样说是不对的,比如同是1molL-的
氨水和
氯化铵,NH3.H2O
的电离
度1%左右,既电离出的NH4+浓度在1x1%=0.01molL-左右,而1molL-的氯化铵完全电离,电离出的NH4+浓度为1molL-,NH4+
水解
的部分小于1%,没水解的NH4+浓度大于1-1%=0.99molL-,弱电解质的电离是微弱的,水解也是微弱的 ...
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