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为什么氨水的电离程度大于水解程度
为什么氨水电离程度大于
氯化铵
水解程度
答:
从氨水与氯化铵1;1的缓冲溶液显碱性可以看出氨水
电离程度大于
氯化铵
水解程度
.;首先
氨水的电离
常数是Ka,氯化铵的水解常数是Kb,所以且Ka*Kb=Kw;使得Ka>Kb就是Kw=Ka*Kb根号Kw,就是说由于氨水的电离常数大于根号Ka;(常温下就是10^-7)所以有这个结论;同理醋酸也有相同的结论,但是非常弱的酸或者碱就...
如何判断电离和水解的大小 ,如
氨水的电离程度大于水解程度为什么
?
答:
电离和水解的大小关键是看这种弱电解质的电离能力
,即可以看其电离常数的大小,电离常数越大,说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小。如CH3COOH和NH3•H2O看作弱酸、弱碱,但实际上它们的电离常数还是较大的,所以它们的电离程度较大而对应的弱酸根(CH3COO-)和弱碱阳...
氨水的电离程度大于
其铵根的
水解程度
?
答:
对的,
因为氨水整体显碱性,而氨水电离生成氢氧根,铵根水解生成氢离子
。所以氨水中是电离大于水解的
为什么氨水电离大于
氨根
水解
?
答:
氨水显碱性是因为电离造成的,而铵根水解可以忽略不计(因为氢氧根浓度很高,抑制水解)
。氨水(NH₃[aq])常称为氢氧化铵,指氨气的水溶液,有强烈刺鼻气味,具弱碱性。氨水中,氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子。“氢氧化铵”这个名称并不十分恰当,只是对氨水溶液中的离子的描述,并无...
为什么氨水电离大于
氨根
水解
?
答:
要看两者的浓度,温度,和其他条件.比如,越稀电离程度就越大,同样越稀水解程度就越大.如果相同浓度要看平衡常数了
,要做实验才能分清哪个平衡常数大了.氨水又称阿摩尼亚水,主要成分为NH3·H2O,是氨气的水溶液,无色透明且具有刺激性气味。熔点-77℃,沸点36℃,密度0.91g/cm^3。易溶于水、乙醇。
等浓度NH4CL
NH3H2O
混合溶液
电离大于水解
的原因是
什么
答:
①首先要明确一点,
氨水
呈碱性 ②盐溶液,无论是否有离子要水解都对含有酸或碱溶液的影响很微弱,溶液仍称酸/碱性,除非它们之间会发生反应 ③分析具体题目:NH4Cl与NH3H20混合溶液呈碱性,NH4+会水解但及其微弱,可以忽略。但
氨水电离
出的OH-不可忽略,
电离大于水解
。总的来说,你只要记住第②点,这...
氨水的电离程度为什么大于
铵根离孑
水解程度
,求解
答:
氨水
本身就是弱碱,铵根离子属弱碱性离子,就弱电解。希望对你有用,麻烦给与好评。谢谢
氨水
和氯化铵,NH4+是
电离大于水解
还是
水解大于电离
?
答:
氨水电离
方程式:NH3'H2O=OH-+NH4+;铵根
水解
方程式:NH4++H2O=NH3'H2O+H+;氯化铵中的铵根,增大了溶液中的铵根离子浓度,促使氨水电离平衡向左移动,即氨水电离被抑制;因为溶液中氨水是弱电解质,所以氨水不完全电离,导致溶液中NH3'H2O浓度增大,使铵根水解方程式平衡向左移动,即抑制了铵根水解....
氨水
、醋酸
的电离程度
()
水解程度
答:
H2O →
NH3·H2O
+ H+。(以上为水解,"→"实际为可逆号)Ka(CH3COOH) = Kb(NH3·H2O) = 1.75×10^-5(电离平衡常数)Kh(CH3COO-) = Kw/Ka(CH3COOH) = 5.71×10^-10,Kh(NH4+) = Kw/Kb(NH3·H2O)=5.71×10^-10(水解平衡常数)所以说,
氨水
、醋酸
的电离程度大于水解程度
。
为什么氨水的电离程度大于
氯化铵的
水解程度
?如果题目没有给K的大小和p...
答:
氨水的
Kb=1.8*10^-5,常温下其水解常数=Kw/Kb,所以只要电离常数>10^-7,就可认定弱酸或碱
的电离
大于对应对应的酸根离子或金属离子的水解,所以对于常见的弱酸弱碱的电离常数不需记得非常具体,但也要有大致印象,比如碳酸氢钠
水解大于
电离,亚硫酸氢钠电离
大于水解
,可追问手机打字请采纳 ...
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