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氨水为什么电离大于水解
如何解释
氨水电离
程度
大于
氯化铵
水解
程度?
答:
首先
氨水
的
电离
常数是Ka,氯化铵的
水解
常数是Kb,所以且Ka*Kb=Kw;使得Ka>Kb就是Kw=Ka*Kb根号Kw,就是说由于氨水的电离常数
大于
根号Ka;(常温下就是10^-7)所以有这个结论;同理醋酸也有相同的结论,但是非常弱的酸或者碱就不符合这个规律了;
0.1mol/L
氨水
中,
NH3H2O
OH- NH4+ H+ 四种浓度比较
答:
因为氨水显碱性.所以电离强度大于水解强度
,又因为电离出的NH4+还要水解,再且根据电荷守恒,由于氨水只含有OH- NH4+ H+这些离子,故有C(NH4+)+C(H+)=C(OH-) 所以OH->NH4+
氨水
的
电离
程度
大于
其铵根的
水解
程度?
答:
对的,
因为氨水整体显碱性,而氨水电离生成氢氧根,铵根水解生成氢离子
。所以氨水中是电离大于水解的
为什么
在氯化铵和
氨水
混合溶液中,氨水的
电离
程度要
大于
铵根离子的
水解
...
答:
因为氨水的电离平衡常数是1.8×10^-5
那么水解平衡常数就该是Kw/Kb 得一个数是小于电离平衡常数的 所以氨水的电离强于铵根的水解
等浓度NH4CL
NH3H2O
混合溶液
电离大于水解
的原因是
什么
答:
①首先要明确一点,
氨水
呈碱性 ②盐溶液,无论是否有离子要水解都对含有酸或碱溶液的影响很微弱,溶液仍称酸/碱性,除非它们之间会发生反应 ③分析具体题目:NH4Cl与NH3H20混合溶液呈碱性,NH4+会水解但及其微弱,可以忽略。但
氨水电离
出的OH-不可忽略,
电离大于水解
。总的来说,你只要记住第②点,这...
如何判断
电离
和水解的大小 ,如
氨水
的电离程度
大于水解
程度
为什么
?
答:
所以它们的
电离
程度较大而对应的弱酸根(CH3COO-)和弱碱阳离子(NH4+)的
水解
能力均较小,而HClO就相反,电离程度较小而ClO-的水解程度较大。因此对于判断弱电解质的电离和对应离子的水解程度大小,你首先要熟记一些常见的弱酸、弱碱的酸碱性强弱,对于不大熟悉的,题目会给你信息帮助你判断的!
氨水
、醋酸的
电离
程度()
水解
程度
答:
H2O →
NH3·H2O
+ H+。(以上为水解,"→"实际为可逆号)Ka(CH3COOH) = Kb(NH3·H2O) = 1.75×10^-5(
电离
平衡常数)Kh(CH3COO-) = Kw/Ka(CH3COOH) = 5.71×10^-10,Kh(NH4+) = Kw/Kb(NH3·H2O)=5.71×10^-10(水解平衡常数)所以说,
氨水
、醋酸的电离程度
大于水解
程度。
两个关于盐类
水解
比较离子浓度大小的问题
答:
由于
氨水
显碱性,故
电离大于水解
。所以根据平衡可得出
NH3·H2O
=NH4++OH-要更剧烈。即NH4+浓度更高。排顺序时注意母体大于子体。拿这道题来讲,母体是铵根、氢氧根和氯离子,子体就是氢离子。所以氢氧根一定大于氢离子。最易错的就是氯离子和氢氧根的比较。氯离子为定值,设为1.则氢氧根的来源有两部分...
...NH4CL同时存在时,是
水解大于电离
还是
电离大于水解
?
答:
NH4CL是盐完全水解,产生大量NH4+离子抑制
NH3H2O
的电离,混合溶液呈碱性故
电离大于水解
,即溶液中电离大于水解
氨水
和氯化铵,NH4+是
电离大于水解
还是
水解大于
电离?
答:
氨水电离
方程式:NH3'H2O=OH-+NH4+;铵根
水解
方程式:NH4++H2O=NH3'H2O+H+;氯化铵中的铵根,增大了溶液中的铵根离子浓度,促使氨水电离平衡向左移动,即氨水电离被抑制;因为溶液中氨水是弱电解质,所以氨水不完全电离,导致溶液中NH3'H2O浓度增大,使铵根水解方程式平衡向左移动,即抑制了铵根水解....
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