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氯化铵的水解程度和氨水的电离程度为什么不同
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推荐答案 2020-01-03
当然不同咯,
氯化铵
溶液显酸性,显酸性是因为铵根水解导致溶液氢离子增多,铵根水解产生的就是
氨水
(NH4+
+H2O=NH3*H2O+H+).如果氨水电离度与水解相等,水解的氢离子就会被电离的氢氧根中和,导致溶液中性,而事实是氯化铵溶液酸性,所以氨水电离小于【氯化铵中的】铵根水解.
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第1个回答 2019-04-16
从氨水与氯化铵1;1的缓冲溶液显碱性可以看出氨水电离程度大于氯化铵水解程度.;
首先氨水的电离常数是ka,氯化铵的水解常数是kb,所以且ka*kb=kw;
使得ka>kb就是kw=ka*kb根号kw,就是说由于氨水的电离常数大于根号ka;(常温下就是10^-7)所以有这个结论;
同理醋酸也有相同的结论,但是非常弱的酸或者碱就不符合这个规律了;
有问题请追问!
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从氨水与氯化铵1;1的缓冲溶液显碱性可以看出氨水电离程度大于氯化铵水解程度.
;首先氨水的电离常数是Ka,氯化铵的水解常数是Kb,所以且Ka*Kb=Kw;使得Ka>Kb就是Kw=Ka*Kb根号Kw,就是说由于氨水的电离常数大于根号Ka;(常温下就是10^-7)所以有这个结论;同理醋酸也有相同的结论,但是非常弱的酸或者碱就...
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大于对应对应的酸根离子或金属离子
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