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水中加酸或加碱将抑制水的解离
为什么在
水中
加入
酸或碱
可以
抑制水的
电离?
答:
H2O=H+ + OH-(可逆)
加酸相当于加氢离子~加碱相当于加氢氧根离子~都是增大的水的电离平衡中的生成物的浓度~所以平衡都是逆向移动的~
加酸或加碱
为什么
抑制水的
电离 而盐的水解生成H离子或OH离子又促进水...
答:
加酸或加碱相当于加入外来的氢离子和氢氧根,即增加生成物浓度,平衡逆移,抑制水的电离
。而加入可水解的盐,根据水解的实质,弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子形成相应的弱酸弱碱,即降低了生成物浓度,平衡正移,促进谁的电离。
为什么
加酸或碱
会
抑制水的
电离
答:
水电离H2O=可逆=H++OH- 加酸
,溶液中的cH+变大,根据平衡移动原理,水的电离平衡逆向移动,电离程度变小,等于抑制电离 加碱。溶液中的cOH-变大,水的电离平衡逆向移动,电离程度变小抑制电离
加酸或加碱
为什么
抑制水的
电离 而盐的水解生成H离子或OH离子又促进水...
答:
碱电离出OH-道理一样,所以酸或者碱是抑制水的电离 而水解比如NH4Cl中的NH4+水解
H2O=可逆=H++OH- NH4++H2O=NH4++H++OH-=NH3.H2O+H+ 等于是NH4+与水电离出的OH-结合形成氨分子。等于消耗了水电离出的OH-,溶液中OH-浓度降低,平衡正向移动,所以是促进水解 ...
【希望得到解答】
水的
电离过程中,若加入
酸或碱
,为什么电离是
抑制
的
答:
水的电离反应是可逆反应,加入酸或碱使得氢离子或氢氧根增加,使得平衡向逆向进行,从而抑制水的电离
第二个问题,可能是强酸弱碱盐,如醋酸钠,醋酸根要和水电离出的氢离子反应,从而使pH值大于7
为什么
加酸或
加减
抑制水的
电离
答:
如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。根据勒夏特列原理,当向
水中
加入酸(其中有氢离子)
或碱
(其中有氢氧根离子)时,水中的氢离子或氢氧根离子浓度就会增大,那么水的电离平衡就会向逆反应方向移动,即
抑制水的
电离。
为什么在
水中
加入
酸或碱
可以
抑制水的
电离? 水会电离出H+和OH-,无论...
答:
加入
酸或者碱
会导致氢离子和氢氧根离子被中和,由于
水的
电离是可逆的,这样做会消耗生成物,也就导致有更少的生成物(氢离子和氢氧根离子)进行逆反应,于是水的电离就被一定程度上
抑制
了。
【求化学高手】为什么
加酸或碱
会
抑制水的
电离?
酸碱
溶液电离出的H+或...
答:
任何物质的浓度有变化都会影响这个可逆反应的平衡,一般来说,在一定温度下,纯水的浓度是不变的,外加的物质电离出H+或OH-,都会使得
水的
电离反应向左边进行,即
抑制
了水解反应。
加酸或碱
电离出的H+或OH-会大大增加了
水中
的H+或OH-的浓度,电离平衡反应向左进行,水的电离程度减小,电离被抑制。
如何事解释
酸
,
碱抑制水的
电离
答:
因为
水中
氢氧根与氢离子的乘积是一个定值,如果有碱加入,那么c(H+)就将减小,氢离子完全是水电离出来的,其浓度减小,说明水的电离程度减小,故
碱抑制水的
电离。同理如果有酸加入,那么c(OH-)就将减小,氢氧根完全是水电离出来的,其浓度减小,说明水的电离程度减小,故
酸抑制水的
电离。如果满意,请...
...A.
水中
存在电离平衡,向纯
水中加酸或
加入
碱
都
抑制水的
电离...
答:
A、水中存在电离平衡,向纯
水中加酸或
加入
碱
都
抑制水的
电离,加盐不一定促进水的电离,故A错误;B、将0.2mol/L的NH3?H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合,得到等物质量浓度的氯化铵和盐酸,铵根离子水解,所以离子浓度大小顺序为:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-),故B错误;C、...
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