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水中加酸或加碱将抑制水的解离
在盐溶液里面
加酸或碱
是促进还是
抑制
水解
答:
具体情况具体分析 比如水解出H+,NH4+H2O=NH3.H2O+H+ 加入
酸
,酸电离出H+,溶液中H+浓度增大,根据平衡移动原理,NH4+的水解逆向移动,等于
抑制
NH4+的水解 而加入
碱
,电离出OH-,OH-+H+=H2O,H+浓度减小 根据平衡移动原理,NH4+的水解正向移动,等于促进NH4+的水解 ...
酸碱水的
离子积
答:
3.向纯
水中加酸
,
抑制水的
电离,溶液中的h+由水和酸电离产生,但由水电离产生的h+远远少于由酸电离产生的h+,即c(h+)存在=c(h+)酸+c(h+)水≈c(h+)酸,kw= c(h+)•c(oh-)= c(h+)酸•c(oh-)水。4.向纯水中
加碱
,抑制水的电离,溶液中的oh-由水和碱电离...
为什么外
加酸
碱等物质
抑制
或促进盐的水解,请详细说明理由
答:
如果盐是强碱弱酸,那弱酸会和水反应生成氢氧根离子,此时加入碱是增大氢氧根,水解程度小,
抑制
水解,加入酸是增加氢离子,与氢氧根结合,水解程度大,促进水解(总的就是加入与该盐
酸碱
性相反的溶液是促进水解,相同是抑制)
盐溶液水解显酸性时,
加酸抑制
水解,
加碱
促进水解;反之,溶液显碱性时,加...
答:
双水解是不可逆的反应,就会直接反应,不存在
酸碱抑制的
问题
某溶液中由水电离出来的氢离子浓度为1*10的负13次方,则溶液的PH=1或13...
答:
加酸或加碱
会
抑制水的
电离
为什么的
酸碱
溶液中
水的
的离子积依然为常数?
答:
3.向纯
水中加酸
,
抑制水的
电离,溶液中的H+由水和酸电离产生,但由水电离产生的H+远远少于由酸电离产生的H+,即c(H+)存在=c(H+)酸+c(H+)水≈c(H+)酸,Kw= c(H+)•c(OH-)= c(H+)酸•c(OH-)水。4.向纯水中
加碱
,抑制水的电离,溶液中的OH-由水和碱电离...
一道化学题,请说明各个选项原因,谢谢。
答:
A、25摄氏度时,在纯
水中
,由水电离出来的氢离子浓度应该是10-7mol/L。现在水所电离出来的氢离子浓度为10-127mol/L,这说明
水的
电离被
抑制
了。由水电离的方程式可以看出,水的电离被抑制的方法只能是溶液中加入了H+或者OH-。所以这个溶液可能是个
酸
溶液也可以是个
碱
溶液。如果是碱溶液,则溶液中...
盐类水解问题。盐类水解中
加酸
碱怎样促进水解
或抑制
水解?
答:
因为弱酸与弱碱在水溶液中都只是部分电离,即
解离
度不高,因此盐溶液中弱酸或弱碱根离子会形成相应的
酸或碱
。举个例子,AcNa(醋酸钠)——Ac(-) + Na(+),H(+) + Ac(-)——HAc ,H2O——H(+) + OH(-)。 醋酸是弱酸,因此醋酸盐的水溶液中醋酸根离子会部分与氢离子结合成醋酸,而氢...
为什么越稀越水解(详细)
答:
酸性下降;对于水解显碱性的盐,碱性下降。在从影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质来看:组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度越大,碱性就越强,PH越大;组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度越大,酸性越强,PH越小。所以越稀越水解就是
酸或碱的
浓度降低,而发生水解。
外
加酸或者碱
是促进水解还是
抑制
水解
答:
影响盐类水解平衡的因素 影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质,组成盐的酸根对应的
酸
越弱(或阳离子对应的
碱
越弱)水解程度就越大。另外,还受以下因素的影响:①温度:升高温度能促进盐的水解。②浓度:稀释溶液时可以促进盐的水解。③外加试剂的影响:加入H+可
抑制
阳离子的水解,促进阴离子的水解;...
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