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溶解度是吸热吗
溶解
时的
吸热
和放热现象
答:
溶剂的性质也会影响溶解过程。例如,一些溶质在水中溶解较快,而在有机溶剂中溶解较慢。此外,溶剂的浓度也会影响溶解过程,一般来说,随着溶剂浓度的增加,溶质的
溶解度
也会增加。溶质的结构和性质也会影响溶解过程。例如,一些分子晶体在水中溶解较慢,而在有机溶剂中溶解较快。此外,一些溶质在溶解过程...
溶解度
溶解时的
吸热
和放热都各是什么变化 急 .
答:
不一定.大多数溶解,是物理变化,比如:NH4Cl
溶解吸热
,NaOH溶解放热 但有些
溶解是
化学变化,比如CaO溶于水剧烈放热,是因为CaO + H2O = Ca(OH)2的关系 要具体问题具体分析
沉淀
溶解
平衡
是吸热
还是放热
答:
吸热。根据查询百度文库显示,沉淀溶解平衡一般
是吸热
反应。判断方式:看
溶解度
随温度变化。若温度越高,溶解度越大,就是放热;若温度越低,溶解度越小,就是吸热。因为存在沉淀溶解平衡,如果温度越高,溶解度越大,说明平衡向溶解方向移动,所以沉淀
溶解吸热
,故生成沉淀放热。
固体
溶解
在水中为什么放热?
答:
水的温度 、 液体是否被搅动等因素有关。 固体溶质进入溶液后,首先发生微粒(分子或离子)的扩散(
吸热
)过程,接着是形成水合离子或水合分子的水合过程(放热)。这里有化学键的破坏和形成,严格说都是物理-化学过程。其实对于强电解质来说,
溶解
和电离是难以截然分开的,因为离子的扩散就是电离。
氯化钠
溶解
时
是吸热
还是放热
答:
既不
吸热
也不放热。根据高考网查询显示氯化钠是白色无臭结晶粉末。微溶于乙醇、丙醇、丁烷,在和丁烷互溶后变为等离子体,易溶于水。其水中
溶解度
因氯化氢存在而减少,几乎不溶于浓盐酸。无臭味咸,易潮解。易溶于水,溶于甘油,几乎不溶于乙醚。因为氯化钠溶于水是物理溶解,任何物质在不发生化学...
初中化学,物质的
溶解吸热
放热,与
溶解度
随温度的变化有关系吗?
答:
这两个是没关系的。
溶解度是
在一定温度下,在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。表述中已经明确指出不包括温度影响。而物质
溶解吸热
放热主要取决于溶剂化的焓变,晶体的话还要包含晶格能。
...在溶解时都放出热量使溶液升温,为何二者的
溶解度
曲线却相反?_百度...
答:
Ca(OH)2(aq)==解离==2OH-(aq) + Ca2+(aq)注意,高中课本由于不考虑离子氛,离子对等的条件因素,直接将二者写成一个式子。第一步溶解,放热,第二步解离,吸热。离子化合物一般总的过程中
为吸热
。但是实际过程中的第一步,氢氧化钙容易形成水合物,水合物
溶解度
较大,所以温度升高有利于水...
什么物质溶于水
吸热
答:
硝酸铵、氯化铵等物质溶于水
吸热
。
沉淀
溶解
平衡
是吸热
还是放热
答:
沉淀溶解平衡一般
是吸热
反应。判断方式:看
溶解度
随温度变化。若温度越高,溶解度越大,就是放热;若温度越低,溶解度越小,就是吸热。因为存在沉淀溶解平衡,如果温度越高,溶解度越大,说明平衡向溶解方向移动,所以沉淀
溶解吸热
,故生成沉淀放热。沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡一般指多相离子平衡,在...
氢氧化钙
溶解
时
吸热
还是放热
答:
氢氧化钙微溶于水, 放出少量的热,它的
溶解度
随着温度的升高而降低,在物质溶解里是一个特例,要稍微留意一下,希望楼主满意。
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