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溶解度是吸热吗
nacl
溶解吸热
还是放热
答:
先
吸热
后放热。因为Na+和Cl-从晶体表面脱离,进入到水中,这一步要吸热,但是进入水中的离子与水分子形成水合离子,这一步要放热,所以是先吸热后放热。氯化钠是白色无臭结晶粉末。熔点801℃,沸点1465℃,微溶于乙醇、丙醇、丁烷,在和丁烷互溶后变为等离子体,易溶于水,水中
溶解度为
35.9g(室温)。
液体
溶解度
和温度之间的关系?
答:
并不是温度升高,溶质的
溶解度
都会随这升高,有些物质如氢氧化钙,随着温度的升高,溶解度反而会下降,还有气体的溶解度随温度的升高而降低 。大多数固体物质溶于水时
吸收热量
,根据平衡移动原理,当温度升高时,平衡有利于向
吸热
的方向移动,所以,这些物质的溶解度随温度升高而增大,例如KNO3、NH4NO3等。
...
溶解度
随温度的升高而增加,故物质的溶解
都是吸热
的
答:
(3分) A C A错,如氢氧化钠溶解会放出热量;B正确,Al(OH) 3 (s) Al(OH) 3 (aq) Al 3 + +3OH - ,前者为溶解平衡,后者为电离平衡;C错,除去溶液中的Mg 2+ ,用OH - 沉淀Mg 2+ 比用CO 3 2 - 效果好,说明Mg(OH) 2 的
溶解度
比MgCO 3 小;D正确,沉淀...
为什么有的物质会随着温度升高而降低
溶解
速率
答:
系统解释氢氧化钙的
溶解度
将在很大程度上超出初中课程的知识范围。离子化合物的溶解可大致分为两个过程。首先固体离子化合物与水亲和发生溶剂化作用(可简单的认为离子化合物先以“分子”的形式进入溶剂中),然后这些已进入溶剂的“分子”发生电离作用形成离子。过程1(即电离过程)只能是一个
吸热
过程(可...
哪些物质溶于水会放热或
吸热
?
答:
溶于水放热:SO3、P2O5及浓硫酸、浓磷酸等,NaOH,KOH,Na2O,Na2O2,CaO及钠,钾,钙等活泼金属及其氧化物、氢氧化物。溶于水
吸热
:硝酸氨等 其实有很多物质溶于水时,都有吸热或放热的现象,但现象大多不明显.
溶解吸热
的物质
答:
很多结晶水合物溶于水也明显吸热,例如十水合碳酸钠(Na2CO3·10H2O,结晶碱)、五水合硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O,大苏打,海波)、一水合硫酸氢钠(NaHSO4·H2O)等,其中Na2S2O3·5H2O溶于水的吸热效应很明显,可代替硝酸铵或者硝酸钾进行
溶解吸热
的实验。一般来说,某种晶体的
溶解度
随温度升高而...
...哪些物质溶于水放热或
吸热
或不变?哪些物质
溶解度
随温度升高而上升...
答:
吸热
:NaOH,H2SO4,CaO,【还有Na2O,KOH等 吸热:NH4﹢盐 不变:某些盐 大部分物质
溶解度
随温度升高增大 变化小:NaCl 下降:气体,特殊的有Ca(OH)2,还有CaO理解它溶于水成为Ca(OH)2
硝酸铵溶于水放热还是
吸热
答:
物理性质 密度:1.72g/cm3;熔点:169.6℃;沸点:210℃(分解);外观:白色结晶性粉末;
溶解性
:易溶于水、甲醇、丙酮、氨,不溶于乙醚。化学性质 纯净的硝酸铵是无色无臭的透明结晶或呈白色的小颗粒结晶,与碱反应有氨气生成,且
吸收热量
。有潮解性,易结块。易溶于水同时
吸热
,还易溶于丙酮...
为什么Ca(OH )2
溶解
放热而不
是吸热
答:
金属活动性:钙>钠),但由于氢氧化钙的
溶解度
比氢氧化钠小得多,所以氢氧化钙溶液的腐蚀性和碱性比氢氧化钠小。微溶于水,放出大量的热。在这里要知道的是强酸强碱溶于水都要释放大量的热。你说的是由于温度升高后氢氧化钙溶解度减小,并不是氢氧化钙溶解过程
吸热
。
有哪些溶质溶解后放热或
吸热
、
溶解度
如何变化?(典型的...
答:
回答:
吸热
:NaOH,H2SO4,CaO,【还有Na2O,KOH等 吸热:NH4﹢盐 不变:某些盐 大部分物质
溶解度
随温度升高增大 变化小:NaCl 下降:气体,特殊的有Ca(OH)2,还有CaO理解它溶于水成为Ca(OH)2
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