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溶解度是吸热吗
沉淀
溶解
平衡
是吸热
还是放热
答:
沉淀溶解平衡一般
是吸热
反应的,但还存在少部分吸热反应。判断方式:看
溶解度
随温度变化。若温度越高,溶解度越大,就是放热;若温度越低,溶解度越小,就是吸热。因为存在沉淀溶解平衡,如果温度越高,溶解度越大,说明平衡向溶解方向移动,所以沉淀
溶解吸热
,故生成沉淀放热。沉淀溶解平衡一般指多相离子...
沉淀
溶解是
放热还是
吸热
答:
吸热
。根据查询作业帮得知:沉淀溶解要断开化学键需要进行吸热,可以根据
溶解度
跟随着温度的变化进行判断。
初中化学有哪些
溶解度
反常的
答:
随着温度升高溶解度降低:Ca(OH)2,还有一些气体物质的
溶解度都是
随温度升高而降低。温度影响不大:NaCl 溶于水放热的:CaO、NaOH、浓H2SO4 。 溶于水放热的就是浓硫酸是物理反应,氧化钙是化学反应 溶于水
吸热
的:NH4NO3 溶解度,在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的...
急!!有关化学
溶解度
的问题,在线等!!求大神!!
答:
56g铁对应2g氢气,71g氯化氢,所以,生成氢气1g,稀盐酸质量分数36.5%,生成溶液质量分数为(36.5-1+28)/(100-1+28)=50.00%5000g,10‰的盐酸中氯化氢的溶质质量为50g,则需要38‰的盐酸50/0.038=1315.7894736842g,除以体积得1196.1818181818ml ...
有哪些溶质溶解后放热或
吸热
、
溶解度
如何变化?(典型的几个例子)_百度...
答:
吸热
:NaOH,H2SO4,CaO,【还有Na2O,KOH等 吸热:NH4﹢盐 不变:某些盐 大部分物质
溶解度
随温度升高增大 变化小:NaCl 下降:气体,特殊的有Ca(OH)2,还有CaO理解它溶于水成为Ca(OH)2
为什么有的物质会随着温度升高而降低
溶解
速率
答:
系统解释氢氧化钙的
溶解度
将在很大程度上超出初中课程的知识范围.离子化合物的溶解可大致分为两个过程.首先固体离子化合物与水亲和发生溶剂化作用(可简单的认为离子化合物先以“分子”的形式进入溶剂中),然后这些已进入溶剂的“分子”发生电离作用形成离子.过程1(即电离过程)只能是一个
吸热
过程(可从...
溶解度
的影响因素
答:
通常,药物的溶剂化会影响药物在溶剂中的
溶解度
。3、温度 温度对溶解度的影响取决于溶解过程
是吸热
还是放热。医学|教育网收集整理如果固体药物溶解时,需要吸收热量,则其溶解度通常随着温度的升高而增加。绝大多数药物的溶解是一吸热过程,故其溶解度随温度的升高而增大。但氢氧化钙等物质的溶解正相反。...
有哪些溶质溶解后放热或
吸热
、
溶解度
如何变化?(典型的几个例子)_百度...
答:
吸热
:NaOH,H2SO4,CaO,【还有Na2O,KOH等 吸热:NH4﹢盐 不变:某些盐 大部分物质
溶解度
随温度升高增大 变化小:NaCl 下降:气体,特殊的有Ca(OH)2,还有CaO理解它溶于水成为Ca(OH)2
二氧化碳溶于水
是吸热
还是放热?
答:
既不
吸热
也不放热,由于人的体温较高于可乐的温度,所以根据化学气体的
溶解度
随温度升高而降低的原理有大量co2被析出。此时的co2已变成潮湿的co2,又根据物理的水蒸发吸热的原理,【水的比热最大】因此水蒸气带走了大量热,因此会感到凉爽。
请问硝酸钾溶于水时会
吸热吗
?
答:
溶于水时
吸热
。相对分子质量为101.10。为无色透明斜方晶体或菱形晶体或白色粉末,无臭、无毒,有咸味和清凉感。在空气中吸湿微小,不易结块。相对密度为2.019(16°C),熔点为334°C,易溶于水,
溶解度
随温度升高而迅速增大。微潮解,潮解性比硝酸钠微小。易溶于水,不溶于无水乙醇、乙醚。溶于...
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