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焓变和反应热的区别
标准生成
焓
的概念
答:
由标准状态(压力为100kPa,温度TK)下最稳定单质生成标准状态下1mol的化合物的热效应或
焓变
,称为该化合物的标准生成焓),以符号△Hf表示。 最稳定的单质的标准生成热规定为零。 各种物理化学手册中给出的生成焓是在温度为298.15K时生成lmol化合物的标准生成焓,叫做标准摩尔生成焓。例如,下列
反应
在29...
为什么热化学中H=U+pV,p不是外压
答:
热化学中的
焓变
没有不同 物质的量 热化学为什么引入焓变 化学
反应
有两种变化, 一是物质的变化,这是它
区别与
物理变化的重要标志; 二是能量的变化,化学能与热能(内能)之间的转换,要么是放热,要么是吸热, 所有化学反应都是如此, 有时候,我们需要精确测量燃料完全燃烧释放的能量、或...
为什么绝热等压过程的
焓变
值为零?
答:
焓变
是生成物
与反应
物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ(pV)在恒压条件下,ΔH(焓变)数值上等于恒压
反应热
。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是熵变。熵增焓减,反应自发;熵减焓...
化学上ΔHm,ΔHr,ΔHf,ΔHc,ΔHrxn分别是什么意思?
答:
在化学中,ΔHm,ΔHr,ΔHf,ΔHc和ΔHrxn是
与反应热
相关的不同参数。它们的含义如下:1. ΔHm:标准摩尔
反应焓变
,也称为标准反应焓变。表示在某一特定温度和压力下,一摩尔反应物发生反应转化为一摩尔产物时,伴随反应发生或吸收的热量变化。ΔHm是一个物质的特性,可用于计算其化学
反应的
热效应...
高中选修4化学
反应
原理该怎么学。
答:
在必修二中,我们初步认识了化学能与热能的转化,并且为《化学反应与能量》奠基;在这一单元中,我们会用定量的方式描述化学反应中的能量转化(主要是和热),通过
焓变
来具体描述
反应热
。第一节引入焓变概念,之后带出了两种比较常见的反应热:中和热以及燃烧热(注意这两者
的区别
,经常考);第三节将用...
高中化学必修四知识点
答:
一、
焓变
反应热
1.反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学
反应的
热效应(1).符号: △H (2).单位:kJ/mol 3.产生原因:化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“—”或△H<0>放热)△...
热化学
反应
方程式是否书写条件的问题
答:
IUPAC)建议以1x105Pa作为气态物质的热力学标志状态,符号为pΘ,若压力不为pΘ,
反应焓变
符号为△rHm。14、中学化学课本将△rHΘm和△rHm简写成△H,但实际上这二者是有所
区别
的。△H代表的是一个过程的焓变,两种符号的意义不同,单位为kJ或J。参考资料来源:百度百科-热化学方程式 ...
这两个式子有什么
区别
答:
从化学键的角度来说,化学反应是旧键的断裂和新键的形成,这二过程都会伴随着能量的变化:旧键的断裂需要吸收能量,新键的形成会释放能量。但在放热反应里,旧键断裂吸收的能量要小于新键的形成所释放的能量,所以上面的式子的结果也是小于零的 至于
反应热
和
焓变
,你就可以理解为在高中阶段他们是一个...
反应热
和
焓变的区别
?
答:
焓变和反应热的区别
:1 当系统发生了化学反应之后,使反应产物的温度回到反应前始态的温度,系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应,简称反应热,用Q表示。2 Q与过程有关,不是状态函数,即使始末状态相同,只要过程不同(如等压过程和等容过程),Q值就不同。3 焓是热力学中表示物质系统能量的...
焓变和反应热的区别
是什么?
答:
焓变和反应热的区别
:1 当系统发生了化学反应之后,使反应产物的温度回到反应前始态的温度,系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应,简称反应热,用Q表示。2 Q与过程有关,不是状态函数,即使始末状态相同,只要过程不同(如等压过程和等容过程),Q值就不同。3 焓是热力学中表示物质系统能量的...
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