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焓变和反应热的区别
燃烧热和△h
的区别
答:
燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量,也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓再相减求得;ΔH是化学
反应焓变
,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量。在恒温恒压的条件下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为
反应热
,用ΔH...
反应热
何时在数值上等于标准摩尔
焓变
?
答:
反应进度为1mol时,标准态下的等压
反应热
在数值上等于标准摩尔
焓变
。
化学
反应热
中△H、Q、E各代表什么,还有他们之间有什么关系
答:
E---物质具有的能量 △H---
焓变
,能量的变化 △H=E(生成物总能量)-E(
反应
物的总能量)△H<0,放热 △H>0,吸热Q大于0,说明有热量生成,是放热 反之
这两个式子有什么
区别
答:
从化学键的角度来说,化学反应是旧键的断裂和新键的形成,这二过程都会伴随着能量的变化:旧键的断裂需要吸收能量,新键的形成会释放能量。但在放热反应里,旧键断裂吸收的能量要小于新键的形成所释放的能量,所以上面的式子的结果也是小于零的 至于
反应热
和
焓变
,你就可以理解为在高中阶段他们是一个...
知道化学方程式,标准摩尔
焓变
,求
反应
进度1mol的体积功
答:
但新版教科书对“
反应热
△H的单位用kJ/mol”未作任何解释。我们查阅了相关文献,如北京师大五院校合编的《无机化学》(高等教育出版社1996版)第253页上的解释是:这里的反应热△H就是摩尔
焓变
(298K、101kPa时,下同),表示某反应按给定的反应方程式进行1mol反应,即ξ=1mol时的焓变。因反应进度ξ的量纲是mol,故...
定义化学
反应热
为什么规定不做有用功?化学反应热是衡量热力学能的变化...
答:
因此即便在不做功的条件下测出的放热一般而言,无论如何也不能准确代表化学反应本身释放的能量,测出的放热中通常总有热运动能量变化的贡献。因此人们只好硬性规定,等温等压条件下,并且不存在非体积功的情况下,反应系统释放到外界的热量,将其定义为
反应热
(实质上就是
焓变的
负值)。很明显如果系统对...
焓变
是热力学中的什么量?
答:
四、
焓变的
计算方法:焓变的计算可以通过测定实验数据或使用热力学计算方法来实现。对于化学反应来说,可以利用
反应热
来计算焓变。而对于其他物理过程,可以利用热容量和温度差来计算焓变。在计算中,需要考虑到化学平衡条件或热平衡条件。五、焓变在工程和科学中的应用:焓变的概念在许多领域中都有广泛的应用...
标准摩尔
反应焓变和
标准摩尔生成焓还有标准摩尔燃烧焓 谁可以跟我解释...
答:
标准摩尔
反应焓变
:就是标况下该
反应的反应热
。标准摩尔生成焓:就是从标况下稳定的单质生成生成该物质的反应热。标准摩尔燃烧焓:就是标况下该可燃物与氧气反应,生成稳定的氧化物的反应热。标准摩尔反应焓变指一个反应,标准摩尔生成焓是指一个物质,标准摩尔燃烧焓是指一个可燃物。举个例子:标况下 ...
吉布斯自由能变是不是等于
焓变
减
反应热
,怎么理解反应热,以及G的正负说 ...
答:
错了,吉布斯自由能是等于
焓变
减去熵变乘以温度。注意,虽然我们由公式推导可以知道,热除以温度是熵,但是这个热需对应。通常情况下我们求出的热是总热,建议在非可逆过程时,不适用这个定义式。一般我们的化学
反应
都在等压条件下进行,这时候的热,我们称之为等压热效应。等压热效应在不做非体积功...
反应热的
单位
答:
但新版教科书对“
反应热
△H的单位用kJ/mol”未作任何解释。我们查阅了相关文献,如北京师大五院校合编的《无机化学》(高等教育出版社1996版)第253页上的解释是:这里的反应热△H就是摩尔
焓变
(298K、101kPa时,下同),表示某反应按给定的反应方程式进行1mol反应,即ξ=1mol时的焓变。因反应进度ξ的量纲是mol,故...
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