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焓变和反应热的区别
焓变与反应热的
关系
答:
焓变就是恒压反应热,如一个化学反应在标况下开始进行,反应完全后又回到标况下,整个过程的反应热就是焓变,因此焓变是一种特殊的反应热。焓变是某一反应中生成物
与反应
物焓值的差;反应热是某一反应过程中吸收或者放出的热量。在恒温和恒压条件下,一个化学
反应的反应热
被称为这个
反应的焓变
,也就...
为什么在等压条件下,化学
反应的反应热
等于
焓变
答:
焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数,用符号H表示,H=U+pV。H=U+PV,我们对H求偏导,dH=dU+PdV+VdP=Q+dW+PdV+VdP,又dW=-pdV,所以dH=Q+vdp,那么在等压条件下项vdp=0,故dH=Q。由此,在化学反应中,Q称为定压
反应热
,可以用来测量化学
反应焓变的
增加量。焓是一个状态函数,...
放热与吸热是一回事吗?
答:
等压条件下的 反应热等于焓变。公式为:放热:焓变 = 反应热 < 0吸热:焓变 = 反应热 > 0。在相同条件下,
焓变和反应热
大小相同,放热时,焓变为负数,反应热为正数;吸热时,焓变为正数,反应热为负数。二、
区别
:1、化学反应中不仅存在着“物质变化”,还存在着“能量变化”,这种变化不仅以热能...
焓变与反应热的
关系
答:
关系:当系统发生了化学反应之后,使反应产物的温度回到反应前始态的温度,系统放出或吸收的热量就称为该
反应的
热效应,简称
反应热
,用Q表示。Q与过程有关,不是状态函数,即使始末状态相同,只要过程不同(如等压过程和等容过程),Q值就不同。
焓
是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数,用符号H...
焓变与
活化能有何关系?
答:
1,反应热和活化能的关系:假如是放热反应放出的热量就是反应热,逆反应活化能减去正反应活化能就是反应热。2,
焓变和反应热的区别
:而焓变和反应热看似是一样的,但是体积变化会导致这个反应系统内吸热放热,此时因为外界的物理条件有改变的话反应系统焓变就会改变,(就可以理解在一个密闭不导热小盒子...
什么是
反应热
?
答:
反应热
,通常是指:当一个化学反应以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热.通常有两种:等容反应热和等压反应热.等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化(ΔU);等压过程反应的热效应(Qp)等于
反应的焓变
(ΔH).焓变是指...
焓与
热效应的关系是什么?
答:
等压条件下的 反应热等于焓变。公式为:放热:焓变 = 反应热 < 0吸热:焓变 = 反应热 > 0。在相同条件下,
焓变和反应热
大小相同,放热时,焓变为负数,反应热为正数;吸热时,焓变为正数,反应热为负数。二、
区别
:1、化学反应中不仅存在着“物质变化”,还存在着“能量变化”,这种变化不仅以热能...
体系的
焓
不等于恒压
反应热
吗?
答:
体系的焓是指在一定温度和压力下,体系所具有的能量总和,包括热力学能和压力势能。焓是一个重要的热力学参数,它可以描述体系在不同条件下能量变化的情况。在化学反应中,
反应的焓变
是指反应前后的焓值变化量,它
与反应
物和生成物的能量有关,可以用来计算
反应热和反应
温度等参数。
为什么
焓变
等于
反应热
?
答:
焓变
(enthalpy)即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和 在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 ,这是一个放热和吸热的过程。
体系的
焓
等于恒压
反应热
答:
体系的焓是指在一定温度和压力下,体系所具有的能量总和,包括热力学能和压力势能。焓是一个重要的热力学参数,它可以描述体系在不同条件下能量变化的情况。在化学反应中,
反应的焓变
是指反应前后的焓值变化量,它
与反应
物和生成物的能量有关,可以用来计算
反应热和反应
温度等参数。
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