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焓大于0熵小于0
熵
和
焓
的绝对值有什么区别?
答:
熵
和焓的绝对值没有意义,你设置的基准点不一样,计算出来的焓值和熵值就不一样。
焓变
和熵变才有意义。焓值和内能可以算出来的。熵的绝对值可求,是因为热力学第三定律规定完美晶体绝对零度时熵为
零
。而热力学的内能,和焓,一般没有明确的定义什么条件的材料内能或者焓是
0
,所以不能给出绝对值,...
如何判断一个化学反应的
熵
变△S是
大于0
还是
小于0
答:
1、多数
熵
增加的反应在常温常压下均可自发进行。产生气体的反应、气体物质的量增加的反应,熵变都是正值,为熵增加反应。2、有些熵增加的反应在常温下不能自发进行,但在较高温度下则可自发进行。如碳酸钙的分解。3、个别熵减少的反应,在一定条件下也可自发进行。如铝热反应的△S== —133.8 J·...
在标准压力和373K下,水蒸气凝聚为液态水时体系中应是 A △H=0 B△...
答:
水变成蒸汽吸热,△H>
0
,但气化后
熵
增加△S>0。在相变点下,
焓
效应和熵效应相互抵消,液相和气相化学势相等,故有C项。内能的变化由热一计算,△U=Q+W。Q为汽化焓,W≈-PV=-RT,一般Q都比W大(水的汽化热尤其大,四十多千焦),因此内能是增加的。
焓
,
熵
各是什么意思
答:
焓
和
熵
是热力学中的两个重要概念。焓是一个热力学参数,用于描述系统内的能量状态。它代表了系统中热能和其他能量的总和。具体来说,焓是系统内工质的内能和压力与体积乘积之和的函数,因此它是热力学中一个非常重要的物理量。在化学反应中,焓的变化常被表示为反应是否释放或吸收能量。反应放热时焓...
什么是
焓
什么是
熵
答:
焓
:热力学中copy表示物质系统能量的一个状态函数,常用符号H表示。数值上等于系统的内能U加上压强p和体积V的乘积,即H=U+pV。焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。 定义2:工质的热力状态参数之一,表百示工质所含的全部热能,等于该工质的内能加上其体积与绝对压力的乘积。
熵
:表示...
焓
、
熵
是什么意思?
答:
焓、
熵
的含义如下:1、熵变是指体系混乱程度的变化,熵变为正值说明体系的混乱程度增加,熵变为负值说明混乱程度减小。2、
焓变
是指体系内能的变化,焓变为正值说明反应放热体系能量减小,焓变为负值说明反应吸热体系能量增加。具体含义:焓:热力学中copy表示物质系统能量的一个状态函数,常用符号H表示。数...
焓
,
熵
各是什么意思
答:
焓
定义1:热力学中表示物质系统能量的一个状态函数,常用符号H表示。数值上等于系统的内能U加上压强p和体积V的乘积,即H=U+pV。焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。 定义2:工质的热力状态参数之一,表示工质所含的全部热能,等于该工质的内能加上其体积与绝对压力的乘积。
熵
定义...
关于
焓
判据、
熵
判据的问题。。。
答:
熵
判据只能用于孤立系统,熵变
大于0
是自发,等于0是平衡,熵判据应用很有限。绝热系统中的熵变只能用来判断过程是否可逆,大于0不可逆,等于0可逆。但不能用来判断方向,因为自发过程和不自发过程都是不可逆过程。一般使用的判据是吉布斯判据,它只要求体系等温等压,就可以利用吉布斯函数变量判断方向,
小于
...
蒸发
焓
和蒸发
熵
的关系
答:
相互关系。对于同一种物质,
熵
值大小关系是气态
大于
液态大于固态。在一个化学反应中,由固态变成液态或者气态,或者由液态变成气态,以及气态分子数由少变多的等。
焓
,
熵
各是什么意思
答:
在热力学中,
焓
和
熵
是两个关键的状态参数,它们各自代表了物质系统能量的不同方面。焓,通常用符号H表示,是物质系统能量的一个状态函数。它反映了系统的内能U,即系统中所有分子的平均能量。此外,焓还包含了工质在给定压力p和体积V下的能量贡献,即H = U + pV。这个量衡量了系统在等压可逆过程中...
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