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焓大于0熵小于0
△H<
0
△S>0 T为绝对零度 指什么
答:
△H为“
焓变
”,H为“焓”,表示单位物质所含的全部热能,△H<0表示物质的热能减少;△S为“
熵
变”,S为“熵”,表示体系的混乱程度,△S>
0
表示体系的混乱程度增加,即更加混乱;绝对零度表示开尔文温度(单位为开:K)T=0K,而开尔文温度T与摄氏度t(单位为摄氏度:℃)的关系为:T=t+273....
化学反应
焓变
和
熵
变
答:
有公式:△G = △H - T△S (T为反应温度,单位是开尔文,故T>
0
)△G<0,则反应可以自发进行;
大于零
反之。所以,首先可以看出,如果正、逆反应都可在一定条件下自发进行,那么△H与△S一定为同号。我们设△H、△S分别是正反应的单位摩尔
焓变
与
熵
变,则逆反应的焓变、熵变与正反应是相反数...
化学:请解释下“
焓
”、“
熵
”的具体涵义?
答:
(对开放系统),习惯上称流入系统的负
熵
流大于系统内熵产生,从系统内外一并考察总熵变化仍
大于零
,服从熵增原理,换句话说,此处熵减是以彼处熵增为代价的,故...地热的特点呈内高外低分布,我们认为(另有论文)它遵循"可压缩流体的静力学方程",即势焓(势能+焓)平衡规律,当地内势
焓低于
地表势焓时,重力具有云集地表...
在热化学反应方程式中,后头的
焓
变量和
熵
变量是怎么算的
答:
焓
变量——放热△H<0,吸热△H>
0 熵
变量——固体、液体变成气体△S>0,气体变液体、液体变固体△S<0
热力化学中,焓和
熵
的意义各是什么,
焓变
与熵变的关系是什么,
答:
S(
熵
)是微观状态混乱程度的度量,虽然有解释,但其实和没有没多大差距。相比起来△S意义更大些,因为热力学二定律指出,孤立体系的自发过程都是熵增大的过程,也就是孤立体系的自发过程△S>
0
焓变
熵变 相互没有直接联系,在决定反应自发性的时候可以使用二者的联合判据,即 △G=△H-T△S的正负...
如何判断一个反应是否自发进行?
答:
判断反应能否自发要根据此公式:△G=△H-T△S,△G——吉布斯自由能变,△H——
焓变
,△S——
熵
变T——开氏温度。判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△G<
0
反应可以自发进行;反之则不可以自发进行。恒温恒压下:当△H<0,△S>0时,反应自发进行;当△H>0,△S<0时,反应不自发...
求高手解释一下化学中的
熵
和
焓
的意义,怎么运用?
答:
③在孤立系统中,实际发生的过程总使整个系统的
熵
值增大,此即熵增原理。摩擦使一部分机械能不可逆地转变为热,使熵增加。热量dQ由高温(T1)物体传至低温(T2)物体,高温物体的熵减少dS1=dQ/T1,低温物体的熵增加dS2=dQ/T2,把两个物体合起来当成一个系统来看,熵的变化是dS=dS2+dS1>
0
,即熵是...
谁可以帮我比较通俗的解释一下熵、焓、等
熵焓
降这些专业名词?
答:
1、
熵
,热力学中表征物质状态的参量之一,用符号S表示,其物理意义是体系混乱程度的度量。2、焓,热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量,常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。3、
焓变
是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是熵变。熵增焓减,...
关于
熵
变和
焓变
(大师们教教我谢了!)
答:
焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热,则物质吸热后温度升高,ΔH>
0
,所以物质在高温时的
焓大于
它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应,ΔH<0,所以生成物的
焓小于
反应物的焓...
如果
焓
△H<
0
,
熵
△G<0,那这个反应将随着温度T的升高,而变得越不自发反应...
答:
熵
变应该用△S 来表示吧,也就是说已知,△H<
0
,△S<0 自发反应判断:△G=△H-T△S 如果△G<0 反应可以自发进行;反之则不可以自发进行。从上式可以看从,反应温度越大,△G<0的程度越小。因此,反应将随着温度T的升高,而变得越不自发反应 ...
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