33问答网
所有问题
当前搜索:
电离和水解的区别
怎样比较
电离
程度
和水解
程度,如HSO3-(亚硫酸氢根 )
答:
【3】同时有
水解和电离
.这种情况只考虑【多元酸的酸式酸根】,现阶段只需要记忆,因为判断酸式酸根的水解程度和电离程度哪个大需要用到酸常数和碱常数.(没有数据)把【1】中的多元酸的酸式酸根找出来,排序:HSO4- > HC2O4- > HSO3- > H2PO4- > HCO3- > HPO4^2- > HS- H2PO4-显弱酸...
电离
方程式
与水解
方程式
的区别
?
答:
电离
方程式是表示电解质电离过程的,所以方程式左边写电解质的化学式,右边写电解质电力出的离子的符号。水解方程式是表示电解质电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合成弱电解质的过程。左边写可以
水解的
离子的符号以及水,右边写形成的弱电解质以及水电离的H+或OH-被结合后剩下的另一种离子。球采纳~~...
电离
方程式
和水解
方程式有什么
区别
答:
电离
方程式
和水解
方程式有什么
区别
内容如下:电离方程式是物质电离是的化学方程式,前面是化合物后面是离子离子方程式是化学反应中离子参加的部分,是体现化学反应的本质,通常是前面是离子,后面是产生的气体和沉淀难容性物质。电离方程式是用化学式和离子符号表示电离过程的式子。它是表示物质溶解于水或熔融状态下...
电离和水解
,一般考虑哪个,如果都存在的话
答:
对多元弱酸酸式盐来说,
水解和电离
同时存在,分析其溶液的酸碱性要依具体情况而定。例如:NaH C O3溶液中存在着HCO3-的水解和电离:电离:HCO3-==H++CO32- 水解:HCO3-+H2O==H2CO3+OH- 对于NaHCO3而言,水解程度大,占主导地位,因此溶液呈碱性。例如NaH2PO4溶液 电离:H2PO4-==H++HPO42- HPO...
电离和水解
分别是吸热还是放热?
答:
强电解质电离放热,弱电解质电离吸热,
水解
都是吸热。
电离的
基本知识:电离,就是指电解质 (分子:如乙酸(醋酸)CH3COOH(C2H4O2)、一水合氨(氨水)NH3·H2O、氢硫酸(硫化氢)H2S、氢氯酸(盐酸氯化氢)HCl等;晶体,如NaCl、NH4NO3等)在水溶液中或熔融状态下产生自由离子的一种过程。电离(Ionization),或称...
电解质的水溶液
与水解的区别
有哪些?
答:
2、类型不一样:
电离
有两种,一种是化学上的电离,另一种是物理上的电离,
水解的
种类非常多,例如无机盐的水解就有强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐四种;3、适用范围不同:电离发生在所有电解质中,而水解只发生在含盐的水溶液中,且盐内要有弱电解质根或弱电解质基团。
弱酸弱碱中
水解
常数和
电离
常数有何
区别
?
答:
水解常数和电离常数的关系,要一并提起,就是既有电离也有水解了。高中一般指酸式盐,比如含有酸式酸根HSO3- HS- HCO3-等等这些盐的问题。比如NaHSO3 首先Na+和HSO3-完全电离,然后HSO3- 同时存在
电离和水解
,并达到各自平衡 HSO3-=H++SO32-的电离,电离出H+ HSO32-+H2O=H2SO3+OH-的水解,水解出...
水解
程度
与电离
程度
答:
1,若
电离
程度大于
水解
程度,溶液显酸性 若电离程度小于水解程度,溶液显碱性,2,首先氨水是碱性的,醋酸铵是中性的(这个要记住),醋酸的酸性比碳酸强,所以碳酸氢铵是显碱性的,而且它是盐水解形成碱性的,所以pH为氨水大于碳酸氢铵 硫酸氢铵,硫酸铵和氯化铵是酸性的,而硫酸氢根相当于一元强酸,pH最小,硫酸...
怎么知道是
水解
大于
电离
还是电离大于水解
答:
根据题目给的盐溶液都是可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是
水解
大于
电离
,还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性。所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。特例:1、NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2、...
化学的
电离
方程式
和水解
方程式及离子方程式
的区别
??
答:
左端是分子式,右端是几个离子式,弱酸的阴离子或弱碱的阳离子在水中的水解要写水解方程式,左端是弱酸的阴离子或弱碱的阳离子加上水,右端是相应的弱酸或弱碱加上氢离子或氢氧根。在水中的离子反应可写离子方程式,强电解质拆成离子,弱电解质不可拆,
电离
方程式
和水解
方程式也都是离子方程式。
棣栭〉
<涓婁竴椤
7
8
9
10
12
13
14
15
16
11
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜