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电离和水解的区别
电离
方程式
与水解
方程式
的区别
?
答:
电离
方程式是表示电解质电离过程的,所以方程式左边写电解质的化学式,右边写电解质电力出的离子的符号。水解方程式是表示电解质电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合成弱电解质的过程。左边写可以
水解的
离子的符号以及水,右边写形成的弱电解质以及水电离的H+或OH-被结合后剩下的另一种离子。球采纳~~...
高中化学的
电离和水解
有什么
区别
?怎么区分?哪些物质能电离?哪些物质能...
答:
电离反应式很简单的,形式和分解反应类似。就是
电离的
分子===电离出的离子。例如 NaCl===Na+ + Cl- 也就是说,什么分子电离,等号前就是什么分子,等号后就是电离出的离子 至于
水解
,反应一定要有水的参与才行,也就是说,方程式等号前必须有水。例如 AlCl3(氯化铝)的水解方程式便是:Al(3+)+...
电离与水解
答:
能明白
水解的
过程了吧。。。但是如果Na2CO3不
电离
,那这个分子是不能直接和H+反应的,因为H+与(CO3)2-反应的本质是离子反应,分子必须先变成离子才能反应。电离程度越大,水解程度就越小,这句话是对的,最好记住结论,这个高中也只是定性推的,高中可以用化学平衡中勒夏特列原理解释,但也仅仅是...
高中化学中如何判断
电离和水解
,哪些物质水解大于电离,或电离大于水解...
答:
记住一些常见的弱酸和弱碱,他们对应的盐肯定会发生水解,比如强酸弱碱盐NH4Cl,显然铵根离子会发生水解,使得溶液呈酸性,强碱弱酸盐CH3COONa,醋酸根离子水解,使得溶液呈碱性,弱酸弱碱盐比较复杂,会发生双水解,只能比较平衡常数。弱酸和弱碱肯定也是
电离
大于
水解的
,多元弱酸以第一步电离为主,对应的盐以...
电解质的解离是不是
电离
答:
电离
的本质是电解质电离成可自由移动的阴阳离子的过程,电离时没有新物质的生成(物理变化)
水解的
本质是电解质电离出来的阴阳离子与水电离出来的H+或OH-结合而生成难溶性物质的过程,该过程促进了原电解质以及水的电离,水解时有新物质的生成(化学变化)所以两者的根本
区别
是,电离是一个物理变化过程,而...
电离
方程式
和水解
方程式有什么
区别
答:
电离
方程式
和水解
方程式有什么
区别
内容如下:电离方程式是物质电离是的化学方程式,前面是化合物后面是离子离子方程式是化学反应中离子参加的部分,是体现化学反应的本质,通常是前面是离子,后面是产生的气体和沉淀难容性物质。电离方程式是用化学式和离子符号表示电离过程的式子。它是表示物质溶解于水或熔融状态下...
电离和水解
分别是吸热还是放热?
答:
强电解质电离放热,弱电解质电离吸热,
水解
都是吸热。
电离的
基本知识:电离,就是指电解质 (分子:如乙酸(醋酸)CH3COOH(C2H4O2)、一水合氨(氨水)NH3·H2O、氢硫酸(硫化氢)H2S、氢氯酸(盐酸氯化氢)HCl等;晶体,如NaCl、NH4NO3等)在水溶液中或熔融状态下产生自由离子的一种过程。电离(Ionization),或称...
高中化学怎么判断弱电解质
电离
程度
和水解
答:
(公式推导高中不学,高中只需要会定性)温度一定:当浓度一定时,其电离程度
与电离
平衡常数成正比,即K越大,电离程度越大。当K一定时,浓度与电离程度成反比,即浓度越大,电离程度越小 所以,比较弱电解质的电离程度,不仅要看K,还要注意温度(影响K)与浓度 而对于水解 首先
水解的
定义是:利用水...
电解质的水溶液
与水解的区别
有哪些?
答:
2、类型不一样:
电离
有两种,一种是化学上的电离,另一种是物理上的电离,
水解的
种类非常多,例如无机盐的水解就有强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐四种;3、适用范围不同:电离发生在所有电解质中,而水解只发生在含盐的水溶液中,且盐内要有弱电解质根或弱电解质基团。
弱酸弱碱中
水解
常数和
电离
常数有何
区别
?
答:
水解常数和电离常数的关系,要一并提起,就是既有电离也有水解了。高中一般指酸式盐,比如含有酸式酸根HSO3- HS- HCO3-等等这些盐的问题。比如NaHSO3 首先Na+和HSO3-完全电离,然后HSO3- 同时存在
电离和水解
,并达到各自平衡 HSO3-=H++SO32-的电离,电离出H+ HSO32-+H2O=H2SO3+OH-的水解,水解出...
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