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电离和水解的区别
电离
常数
和水解
常数之间有什么关联呢?
答:
一、
区别
1、定义不同:
电离
常数是描述物质在溶液中电离成离子的能力,而水解常数是描述物质在水中发生水解反应的能力。2、影响因素不同:电离常数受温度、压力等因素的影响较大,而水解常数主要受温度的影响。此外,不同的溶剂对电离常数
和水解
常数的影响也不同。3、计算方法不同:电离常数通常通过实验...
水解和电离
都是少量的吗
答:
而接下HCO3-
电离
出H+和CO3 2- 。第一步电离出的H+抑制了第二步的电离,所以简单的将其忽略,由此得到在碳酸溶液中,C(H2CO3)>C(HCO3-)而在与NACO3中,CO3 2-作为弱酸酸根水解,则,由于为弱酸酸根而
水解的
程度小于5%,(其后有HCO3-的水解,由于第一步水解中的OH-的抑制,所以忽略)则C...
化学中如何
区别
弱电解质在水中的
电离
程度大还是
水解
程度?
答:
(1)na2a是强碱弱酸盐
水解
使溶液呈碱性,水解方程式为:a2-+h2o?ha-+oh-.故答案为:a2-+h2o?ha-+oh-.(2)a、水的离子积常数与温度有关,温度越高,水的离子积常数越大,温度未知,所以水的离子积常数未知,故a错误.b、溶液呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷相等,溶液呈中性,氢离子浓度...
怎么判断
水解
程度和
电离
程度的大小?
答:
【3】同时有
水解和电离
。这种情况只考虑【多元酸的酸式酸根】,现阶段只需要记忆,因为判断酸式酸根的水解程度和电离程度哪个大需要用到酸常数和碱常数。(没有数据)把【1】中的多元酸的酸式酸根找出来,排序:HSO4- > HC2O4- > HSO3- > H2PO4- > HCO3- > HPO4^2- > HS- H2PO4-显...
解离
和水解的区别
最好带几个例子
答:
解离?就是
电离
吧?所谓解离是指化合物或分子在溶剂中释放出离子.解离的程度可以用解离度K来表示.一般地,非极性物质在非极性溶剂中会发生解离,本质是非极性物质分子或离子在非极性溶剂分子的静电吸引和排斥的作用下,其内部分子键或离子键断裂,于是分解出
游离的
离子来.
水解
水与另一化合物反应,该化合物...
水解和电离
都吸热吗?
答:
水解和电离
都是吸热反应。在过程中吸收热量的化学反应。例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气(等体积的氢和一氧化碳的混合物)的反应。化学反应只有少数是吸热的。有些反应在开始时,需要提供一定的条件,如加热、点燃等,一旦反应进行开了,去掉条件反应继续进行,这样的反应是放热反应。有时根据需要,在...
解离
和水解的区别
最好带几个例子
答:
解离?就是
电离
吧?所谓解离是指化合物或分子在溶剂中释放出离子.解离的程度可以用解离度K来表示.一般地,非极性物质在非极性溶剂中会发生解离,本质是非极性物质分子或离子在非极性溶剂分子的静电吸引和排斥的作用下,其内部分子键或离子键断裂,于是分解出
游离的
离子来.
水解
水与另一化合物反应,该化合物...
化学的
电离
方程式
和水解
方程式及离子方程式
的区别
答:
化学的
电离
方程式
和水解
方程式及离子方程式
的区别
间用加号连接起来,在电解质和这些离子之间用等号或可逆符号连接起来 (强电解质用等号,弱电解质用可逆符号)如:HCl=H+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- K2SO4= 2K+ + SO4 2- 注意离子符号的书写,先判断电离出哪些离子,再根据电离前后,各元素的原子个数...
化学中
水解和电离
关系问题 好的给高分
答:
HA溶液中
电离
平衡:HA=(可逆号)H+ + A- 平衡体系中肯定同时存在HA ,H+ ,A- 三种粒子 NaA溶液中有A-和水电离产生的H+,它们肯定要结合生成HA,而且也形成HA ,H+ ,A- 三种粒子共存的体系
水解的
离子方程式:A- + H2O =(可逆号)HA + OH- HA的电离平衡常数Ka=c(H+)*c(A-)/c(...
电离
方程式
和水解
方程式
的区别
?为什么HS的电离方程式是HS-+H2o==H3o+...
答:
电离
方程式没有水参与,
水解
方程有水参与。像你写的这个方程是有问题的,连最基本的元素、电荷都不守恒。HS-的电离:HS-=H++S2-,HS-的
水解
:HS-+H2O=H2S+OH-
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