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醋酸电离热
...反应热小于57.3,因为包括了
醋酸电离
吸热。但是为什么我们能说它们...
答:
其实,中和热是实验测定结果。只有强酸强碱的中和热才是57.3。
醋酸
与氢氧化钠反应的同时需不断地
电离
不断的中和最后测出来的中和热才小于57.3.
为什么把稀硫酸换成
醋酸
之后所测中和热的值会减小,老师说是因为它
电离
...
答:
硫酸是强酸,是强电解质,在配制成稀硫酸后,已经全部
电离
了。而
醋酸
是弱酸,是弱电解质,存在电离平衡。当其与碱发生酸碱中和反应时,醋酸需要电离,即需要吸收热量。
30摄氏度下
醋酸
的
电离
常数
答:
代入数据可得Kθ(18.5摄氏度)(其中R=8.314,T=18.5+273.15,R是摩尔气体常数。T是热力学温标)。 二十五摄氏度下
醋酸
的
电离
常数是1.8×10-5
高一化学,不难,看一下
答:
1molCH3COOH与含1molNaOH的稀溶液混合,其反应过程有:氢离子与氢氧根结合生成水;
醋酸电离
生成醋酸根和氢离子;第一步是放热反应,第二步是吸热反应。而氢氧根就是1mol,所以即使完全反应,第一步放出的热量也就是57.3KJ 但是由于醋酸是弱酸,大量存在的是醋酸分子,也就是说第一步的反应,需要第二...
已知:
醋酸
是弱酸,其
电离
过程的△H>0,而强酸与强碱的稀溶液发生中和反应...
答:
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)十OH-(aq)=H2O;△H=一57.3kJ/mol,分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入:①稀
醋酸
;②浓H2SO4;③稀硝酸,醋酸的
电离
吸热,浓硫酸溶于水放热,则恰好完全反应时的放出的热量为②>③>①,所以△H1>△H3>△H2,故选:D.
醋酸
的
电离
常数是多少?
答:
醋酸
的
电离
常数是:1.8*10⁻⁵与温度有关,醋酸的电离常数随温度上升有下降的趋势,二十五摄氏度下醋酸的电离常数是1.8*10⁻⁵。
乙酸
是醋的主要成分,而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌(醋酸杆菌)能在世界的每个角落发现,醋是这些酒精饮料暴露于空气后的自然产物...
醋酸
与氢氧化钠反应生成1mol水放出的热为什么不是中和热
答:
中和热的定义:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热.首先,
醋酸
是弱酸,而中和热说的是强酸和强碱之间反应生成1molh2o放出的热量,所以醋酸和氢氧化钠反应放出的热不是中和热。这是因为醋酸在反应的时候,因为是弱酸,所以会继续
电离
出氢离子,而电离的过程是吸热的,因此...
在100mL0.1mol/L的
醋酸
溶液中,欲使醋酸的
电离
程度增大,氢离子浓度减 ...
答:
A.醋酸是弱电解质,醋酸的电离是吸热反应,升高温度促进
醋酸电离
,氢离子浓度增大,所以不符合条件,故A错误;B.向溶液中加入浓醋酸溶液,氢离子浓度增大,所以不符合条件,故B错误;C.向溶液中加入少量硫酸,氢离子浓度增大,抑制醋酸电离,所以不符合条件,故C错误;D.向溶液中加入少量氢氧化钠溶液...
加水稀释
醋酸电离
程度怎么变化?
答:
加水稀释的话
电离
程度应该是不停增大的,最后是接近100%,不过其电导率应该是随着加的水量先上升再下降,因为电导率在每个阶段的主要影响都不同,先上升的主影响因素是
醋酸
在溶液中的电离程度。不停地加水稀释到下降阶段就不是电离程度为主导了,就比如说,我把一滴醋滴到一个湖里,电离程度肯定很大,...
电解质
电离
要吸热,分别用40gNaOH和盐酸、
醋酸
完全反映,放出的热量哪...
答:
盐酸的多吧因为盐酸是完全
电离
的,
醋酸
是弱电离的如果反应是完全反应,盐酸和醋酸都足量那么醋酸边跟氢氧化钠反应就边电离,同时就吸热了而盐酸完全电离,因此就没有这个过程,就不吸热了,放出的中和热就是盐酸的多
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