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醋酸电离热
加水稀释
醋酸电离
程度怎么变化?
答:
加水稀释的话
电离
程度应该是不停增大的,最后是接近100%,不过其电导率应该是随着加的水量先上升再下降,因为电导率在每个阶段的主要影响都不同,先上升的主影响因素是
醋酸
在溶液中的电离程度。不停地加水稀释到下降阶段就不是电离程度为主导了,就比如说,我把一滴醋滴到一个湖里,电离程度肯定很大,...
醋酸电离
出来的氢离子浓度是多少?
答:
醋酸
的
电离
常数是:1.8*10⁻⁵。与温度有关,醋酸的电离常数随温度上升有下降的趋势,二十五摄氏度下醋酸的电离常数是1.8*10⁻⁵。
乙酸
是醋的主要成分,而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌(醋酸杆菌)能在世界的每个角落发现,醋是这些酒精饮料暴露于空气后的自然...
ph相同的
醋酸
和硫酸加热升温氢离子的浓度怎么变化?
答:
醋酸
是弱电解质,加热温度升高,
电离
程度增大,氢离子浓度增大,酸性增强,pH值减小。硫酸是强电解质,已经完全电离,加热升高温度对氢离子浓度无影响,pH值不变。
19摄氏度时
醋酸
的标准平衡常数
答:
由于
电离
的热效应不大,因此19℃时
醋酸
的电离常数可以用25℃的电离常数代替。Kaθ = 1.75 × 10^-5
乙酸的解离
度越小解离常数怎么变化?
答:
不变,解离常数只与温度的变化有关。醋酸的电离与温度有关,
醋酸电离
需要吸收热量,温度越高,醋酸的电离程度越大,电离常数也随之增大。
NaOH溶液分别与①
醋酸
②浓硫酸③稀硝酸恰好反应放除热量分别为Q1,Q2...
答:
醋酸
是弱电解质,
电离
会吸热,Q1小于中和热 浓硫酸溶于水会放热,Q2大于中和热 稀硝酸Q3等于中和热 所以Q1<Q3<Q2
在
醋酸
钠溶液中加热促进水解,而在醋酸溶液中加热促进
电离
?为什么醋酸中...
答:
水解事实上是
电离
的逆反应,所以升高温度可以促进水解和电离,而
醋酸
中的醋酸根离子是电离得到的,所以不说它的水解
溶液
电离
程度与什么有关
答:
电离
程度取决于电解质本身的性质,而外界条件如浓度、温度会对电离度产生影响,越稀越电离,越热越电离。溶液中的导电能力取决于溶液中所有实际存在的离子的浓度及离子所带的的电荷。电离程度指的就是电离度,电离度与导电能力呈正相关变化,即电离度越大,导电能力越高。金属、半导体、电解质溶液或熔融...
醋酸
和氢氧化钠反应放出的热量是中和热吗?
答:
稀
醋酸
是弱电解质中和反应中由于
电离
吸收热量,所以稀醋酸和稀氢氧化钠反应生成1mol水放出的热量不是中和热在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热.定义要点:1.必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热.2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(...
醋酸
与氢氧化钠反应生成1mol水放出的热为什么不是中和热
答:
有三点需要注意: 1.必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热. 2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)中和热均为57.3 kJ·mol-1,而弱酸或弱碱在中和反应中由于
电离
吸收热量,其中和热小于57.3 kJ·mol-1; 3.以生成1 mol水为基...
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