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醋酸电离热
30度下温度下
醋酸
的
电离
平衡常数是多少
答:
醋酸
的
电离
常数随温度上升有下降的趋势。二十五摄氏度下醋酸的电离常数是1.8×10-5 HAc(aq) + H2O(l) 可逆号 H3O+(aq) + Ac-(aq)ΔGθ /(kj·mol-¹) --396.46 --237.13 --237.13 --369.31 ΔGθ ==〖∑反应物--∑生成物〗==27.15k...
醋酸
的
电离
常数是?
答:
醋酸
的
电离
常数是:1.8*10⁻⁵。与温度有关,醋酸的电离常数随温度上升有下降的趋势,二十五摄氏度下醋酸的电离常数是1.8*10⁻⁵。
乙酸
是醋的主要成分,而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌(醋酸杆菌)能在世界的每个角落发现,醋是这些酒精饮料暴露于空气后的自然...
①稀
醋酸
;②浓磷酸;③稀硝酸,恰好完全反应时热效应分别为ΔH1,ΔH2...
答:
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O △H=一57.3kJ/mol,分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入:①稀
醋酸
;②浓H2SO4;③稀硝酸,醋酸的
电离
吸热,浓硫酸溶于水放热,则恰好完全反应时的放出的热量为②>③>①,所以△H2<△H3<△H1 ...
醋酸
的
电离
平衡常数表
答:
醋酸
的
电离
常数是:1.8*10⁻⁵。与温度有关,醋酸的电离常数随温度上升有下降的趋势,二十五摄氏度下醋酸的电离常数是1.8*10⁻⁵。
乙酸
是醋的主要成分,而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌(醋酸杆菌)能在世界的每个角落发现,醋是这些酒精饮料暴露于空气后的自然...
加水稀释
醋酸电离
程度怎么变化?
答:
加水稀释的话
电离
程度应该是不停增大的,最后是接近100%,不过其电导率应该是随着加的水量先上升再下降,因为电导率在每个阶段的主要影响都不同,先上升的主影响因素是
醋酸
在溶液中的电离程度。不停地加水稀释到下降阶段就不是电离程度为主导了,就比如说,我把一滴醋滴到一个湖里,电离程度肯定很大,...
为什么稀
醋酸
与氢氧化钠反应的焓变值大于稀硝酸与氢
答:
因为
醋酸电离
需要吸热,所以放出的热量少,/\H是负值,放热越多,数值越小。
醋酸电离
出氢离子,为什么平衡向右移呢?
答:
醋酸电离
后生成CH3COO-和H+,加入水稀释时,溶液中氢离子的浓度减小,因为醋酸是弱酸,所以有电离平衡,则平衡正向移动。虽然加水稀释后会有来自于水中的新的H+进入,但是由于体积变化的更快,所以CH3COO-和H+之间的距离会增大,于是结合生成醋酸的几率就会减小(也就是说溶液的酸性总归是减小的),...
为什么
醋酸
和氢氧化钠反应放出的热量小于盐酸和氢氧化钠反应放出的...
答:
盐酸是几乎完全
电离醋酸
是不完全电离。在摩尔浓度相同的情况下,盐酸里面的氢离子浓度大大的高于醋酸,和氢氧化钠反应时当然比醋酸来的剧烈得多,感觉放热比醋酸明显,其实要是谈到最终完全反应了的话总的反应热应该不会差很多的,只是盐酸放热比醋酸剧烈,感觉很烫放热感觉上多而已 ...
醋酸
根和水发生水解生成醋酸和氢氧根,如果升温,既促进水的
电离
又促进...
答:
醋酸
升温时是
电离
大于水解,所以向电离方向移动,就是说醋越热越酸,不同物质性质不同,有的是电离小于水解,记下就行了
加水稀释
醋酸电离
程度怎么变化?
答:
加水稀释的话
电离
程度应该是不停增大的,最后是接近100%,不过其电导率应该是随着加的水量先上升再下降,因为电导率在每个阶段的主要影响都不同,先上升的主影响因素是
醋酸
在溶液中的电离程度。不停地加水稀释到下降阶段就不是电离程度为主导了,就比如说,我把一滴醋滴到一个湖里,电离程度肯定很大,...
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