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醋酸钠中加入少量醋酸
用碳酸钙与1mol/L稀盐酸反应制取二氧化碳,下列措施对化学反应速率几乎没...
答:
阻碍了反应的进行,反应速率减慢,故A错误;B、加反应中,固体量的增减不会引起速率的变化,所以加入更多的碳酸钙,反应速率几乎不变,故B正确;C、升高温度,使反应速率加快,所以用相同浓度、温度较高的盐酸代替常温下的盐酸反应速率加快,故C错误;D、
加入醋酸钠
会和盐酸之间反应生成氯化钠和醋酸,...
在20mL 0.1 mol/LNaOH 溶液中逐滴
加入
0.2 mol/L
醋酸
溶液,
答:
在C点:醋酸溶液的
加入
量为20ml,计0.004mol,与NaOH反应后还剩0.002mol,这部分醋酸有
少量
电离产生H+和CH3COO-(都小于0.002mol),加上
醋酸钠
电离产生的CH3COO-(0.002mol),所以CH3COO->0.002mol,而Na=0.002mol,又因为此时溶液呈酸性,因而有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>(OH...
向
醋酸
浓度为零点一
答:
加
浓盐酸直接反应生成
醋酸
加氢氧化
钠
抑制水解,平衡向逆向方向移动 碳酸钠抑制水解(碳酸钠本身也水解产生氢氧根原理同上)硫酸铁促进水解,三价铁自身水解消耗醋酸水解产生的氢氧根,平衡正向移动
将
少量
NaOH溶液
加
到下列物质中,导电能力无明显变化的是 A.水 B.盐酸...
答:
B
加入
后,发生了中和反应,生成了水。但同时又补充了完全电离的
钠
离子,抵消了氢离子减少的效应,所以B是没有明显变化的。C
醋酸
是弱酸。发生部分电离。加入NaOH后,OH根抵消了原来电离出来的氢离子,但又新增了Na离子,同时由于氢离子被中和,促进了醋酸的电离,因此又新生成了部分氢离子,所以导电能...
有①、②、③在三瓶体积相等,浓度都是1 mol•L-1的HCl溶液,将①加热...
答:
3---同上 (若需要考虑酚酞的变色范围问题而引起的微弱差别)则3>2>1 酚酞变色在8.2以上,所以必须要显碱性才能变色,并非中性 一中盐酸挥发,消耗的量为中和+显碱性所多加的,但恰好中和所需的量远小于2,3 3中氢离子的物质的量没有变化,消耗氢氧根的量为中和+显碱性 而二中
加入少量醋酸钠
,则...
...0.1mol?L-1 HCl和试管B:10mL 0.1mol?L-1
醋酸
答:
产生H2的体积A<B,故答案为:=;>;(3)等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,二者恰好反应生成
醋酸钠
,醋酸钠是强碱弱酸盐其溶液呈碱性,故答案为:碱性;(4)pH=3的醋酸,其浓度大于0.001mol/L,pH=11的氢氧化钠,其浓度等于0.001mol/L,等体积混合后,醋酸过量,为醋酸和...
水解问题,在线等!
答:
CH3COO- +H2O=CH3COOH+OH- 平衡向正方向移动,所以CH3COO- 减少,比值减小。5.加入了CH3COOH,平衡向右移动 注意,4
中加入
的CH3COONa也要电解,电解后就和原来是比值一样了,可是加入了CH3COO-平衡向正反应方向移动了。所以比值减小了。补充:我们假设,原来电离了一半,即原来的
醋酸钠
1mol,体积1L....
ch3coona稀溶液
中加入少量
ch3coona晶体 问C(Ch3coo-}与C{Na+}比值变...
答:
醋酸钠水解平衡CH3COO- +H2O=(可逆)=CH3COOH+OH- 当
加入醋酸钠
固体时,加大了醋酸根离子的浓度,使平衡向右移动,使之水解程度更大,所以比值变大
关于酸碱中和滴定
答:
首先我们的明白滴定的目的是什么,滴定不就是为了观察其反应的变化过程吗!首先将甲基橙滴
入
氢氧化
钠中
,然后在将
醋酸钠
往氢氧化钠中滴定,在滴定的过程中发生了如下反映 1)HCOOH+NaOH=NaCOOH+H2O 2)NaCOOH水解生成HCOOH和OH- 3)HCOOH电解生成H+ 又因为水解小于电离,且水解促进电离。所以最后是H+...
手放入化学物质合成的水会变成固体
答:
。⑤将溶液缓缓倒人另一烧杯,并将其放入冰 箱进行冷却,为防止有异物掉入烧杯中,可用蒸发 皿作为盖子,把烧杯口盖上。⑥等15分钟(min)左右,烧杯完全冷却后,拿出烧杯,
加入少量醋酸钠
晶体,其会迅速结晶(此情况和水结冰类似),并放出大量的热,故称之为热冰 ...
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