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醋酸钠中加入少量醋酸
醋酸钠
为什么会影响水的电离平衡?
答:
因为醋酸它是一种弱酸,那么
醋酸钠
在水中就会发生中和反应的逆反应(水解)生成没有电离的醋酸(就因为它是弱酸,所以在水中不会完全电离)和
少量
氢氧化钠这样它就影响了水的电离了,使溶液呈碱性
(1)将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中...
答:
Cl2+2HBr=Br2+2HCl 0.01mol 0.02mol HBr全部转变为HCl,c(H+)不变,故选:A;(2)化学反应中,可利用强酸制弱酸,根据三个方程式,可知HF、HNO2、HCN,酸性依次减弱,酸性越强,电离平衡常数越大;A.HF酸性最强,电离常数最大,为7.2×10-4,故A错误;B.HNO2的酸性中等,电离...
我要判断弱电解质的方法
答:
往醋酸对应的可溶性强碱盐溶液中滴入酸碱指示剂,根据颜色判断。若滴入酚酞试剂时呈红色,则证明醋酸是弱电解质;若滴入紫色石蕊试剂时呈蓝色,则证明醋酸是弱电解质,也可以测其pH大于7证明醋酸是弱电解质。常见方案如下:1、配制某浓度的醋酸溶液,向其中滴入几滴甲基橙试液,然后再
加入少量醋酸钠
晶体...
醋酸
缓冲液怎么配制 [
答:
醋酸-
醋酸钠
缓冲液(pH4.6) 取醋酸钠5.4g,加水50ml使溶解,用冰醋酸调节ph值 至4.6,再加水稀释至100ml,即得。醋酸-醋酸钠缓冲液(pH6.0) 取醋酸钠54.6g,加1mol/L醋酸溶液20ml溶解后,
加
水稀释至500ml,即得。醋酸-醋酸钾缓冲液(pH4.3) 取醋酸钾14g,加冰醋酸20.5ml,再加水稀释...
向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别
加入少量
NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体...
答:
A
醋酸钠
水解呈碱性 CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-水解平衡,可逆反应 硝 酸铵水解呈酸性,和醋酸钠混合促进水解,使醋酸根浓度降低。 亚硫酸钠水解碱性,混合抑制醋酸钠水解,使醋酸根浓度升高。 氯化铁水解呈酸性,混合促进水解,使平衡右移,醋酸根浓度减小。就是这样,希望对你有帮助。 给个采纳。
(1)298K、100kPa时,C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1 2...
答:
(1)C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1…①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ?mol-1…②2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ?mol-1…③利用盖斯定律:2×①+12×②-12×③可得:2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=2...
(1)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水,当它们...
答:
mol-1;②a、N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63KJ/mol;b、H2O(g)=H2O(l)△H=-44KJ/mol;依据盖斯定律a+b×4得到:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=-817KJ/mol;化学方程式中32g全部反应放热817KJ,16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态...
化学4道题 在等体积等摩尔浓度(即物质的量浓度)的酸溶液中,必定相等的...
答:
1、选B。C错在同摩尔数的酸,质量不一定相同; D错在可能是一元酸、多元酸。2、选A,
醋酸钠
溶解于水后,水解显碱性CH3COO-+H2O=可逆=CH3COOH+OH- 3、选C,某一元酸如果是强酸,恰好中和,PH=7;如果是弱酸,生成强碱弱酸盐,水解显碱性PH>7 4、选A,反应后铁片有剩余,Fe+2Fe3+=2Fe2+,...
化学电离
答:
A.
加入少量醋酸钠
固体——醋酸根离子浓度增大,抑制电离 B.加水稀释——可促进弱电解质的电离,PH值减小 C.加入少量碳酸钠粉末——醋酸溶液电离度增大,PH值也增大 D.加入少量冰醋酸——等同于B的反面醋酸溶液电离度减小 选C
下列说法不正确的是A.已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol,冰中氢键键能为20 kJ...
答:
B.正确,反应热和反应条件是无关系的,只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系。C.正确,反应①是放热反应,而反应②是吸热反应,则反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低。Ka只与温度有关,与浓度无关,所以选项D不正确,答案选D。点评:该题是高考中的常见考点和题型,属于中等难度...
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