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高中化学关于物质的量的公式
高中化学
c=1000ρw/M的推导
答:
高中化学
c=1000ρw/M的推导如下:一、推导 下面先通过一道题目的解析来获得推导结果。题目:实验室常用的98%的浓硫酸,其密度为1.84g/mL,计算浓硫酸的
物质的量
浓度。解法1:设浓硫酸的体积为1L,1L溶液中含有溶质H2SO4的物质的量为:则浓H2SO4的物质的量浓度为:c(H2SO4) = ==18.4mol/...
高中化学有关物质的量
浓度的计算
答:
化学
定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算,利用化学反应进行定量分析时,用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便。溶质(用字母B表示)的物质的量浓度(molarity)是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,用符号 Cb 表示,常用单位为mol/L。1、
关于物质的量
浓度概念的计算 由CB=nB/V 可得CB=(...
高中化学
必修一
物质的量
知识总结
答:
②近似值(测定值):经过科学测定,阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023,单位是mol-1,用符号NA表示。3.摩尔质量(M):①定义:1mol某微粒的质量 ②定义
公式
:摩尔质量M=m/n ③摩尔质量的单位:克/摩。④数值:某
物质的
摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或
化学
式式量。⑤注意:...
高中化学
必修一
物质的量
答:
(NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2 因为是200°,所以都为气体。1摩尔(NH4)2CO3分解出4摩尔气体。同温同压,同
物质的量的
气体,体积一样,于是密度比等于分子量比。平均分子量等于质量/总摩尔数。1摩尔的(NH4)2CO3分子量96,分解后呈4摩尔气体,平均分子量96/4=24。H2=2。(NH4)2CO3的质量mg与物质...
高中化学
。。。
答:
是单位转换,【溶质的质量分数】 转化为【溶质的
物质的量
浓度】计算【溶质的物质的量浓度】时 溶质的物质的量浓度 = 溶质物质的量 / 溶液体积 =(溶质质量 / 溶质的相对分子质量 )/(溶液体积)=(溶液体积*溶液密度*溶质的质量分数 / 溶质的相对分子质量)/(溶液体积)当【溶液体积】取 1 L ...
物质的量
是
高中化学
中常用的物理量,请完成以下
有关
其计算的内容.(1)0....
答:
(1)1个氢气分子中含2个H原子,n(H2)=0.2g2g/mol=0.1mol,n(H)=0.1mol×2=0.2mol,则H原子个数为0.2NA=1.204×1023,故答案为:1.204×1023;(2)相同氧原子数,n(O)相同,CO与CO2的
物质的量
比为2:1,相同条件下,物质的量之比等于体积之比,所以体积之比为2:1,故...
高中化学物质的量的
单位——摩尔计算题部分的计算
答:
这里的NA就是6.0221367×10^23mol-1的符号。所以说我们要求N个C原子的
物质的量
是多少就用N除以NA就算出来了。就像12个鸡蛋是一打,假如我们给一打一个符号叫D,那么N个鸡蛋是不是就是N/D打?就是这么简单。再来说第二个
公式
,摩尔质量呢就是1mol这种物质该有的质量。在
化学物质
中摩尔质量数值...
化学关于物质的量
摩尔质量 体积之间的转化
答:
摩尔质量即1摩尔物质的质量,在数值上等于其相对分子质量,例如:O2的摩尔质量为32g/mol。n代表
物质的量
,M代表摩尔质量,m代表质量。所以n=m/M。举个例子来说就是:有氧气32g,氧气的相对原子质量是16,所以氧气的摩尔质量就32g/mol(ps:摩尔质量说白了就是用相对原子质量乘以原子数,然后在后面加上...
高中化学
题 现在就需要
答:
浓度乘以相对分子质量等于密度乘以质量分数,所以,原溶液的浓度为c=1.84*98%/98=18.4mol/L,这里注意换算单位。硫酸的
物质的量
=CV=18.4mol/L*250mL=4.6mol 然后C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)稀硫酸的浓度=18.4*250/1000=4.6mol/L H离子的浓度是硫酸的两倍,9.2mol/L ...
高中化学
高手进
答:
平均相对分子质量=总质量÷总
物质的量
。①由质量守恒定律,总质量是不变的,平均相对分子质量一定,说明总物质的量也不变。因为m + n ≠ p + q,如果没达到平衡,则不管反应向哪个方向进行,物质的量都会改变。因此只有平衡状态,才能保证物质的量不变。②由质量守恒定律,总质量是不变的,对于m +...
棣栭〉
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