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高中化学电离程度怎么看
高中化学怎么判断
弱电解质
电离程度
和水解
答:
因为对弱电解质来说 (公式推导
高中
不学,高中只需要会定性)温度一定:当浓度一定时,其
电离程度
与电离平衡常数成正比,即K越大,电离程度越大。当K一定时,浓度与电离程度成反比,即浓度越大,电离程度越小 所以,比较弱电解质的电离程度,不仅要看K,还要注意温度(影响K)与浓度 而对于水解 首先...
电离理论特别是电离平衡和电离方程式及
电离度
答:
1.温度:电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动 2.浓度:弱电解质分子浓度越大,
电离程度
越小。3.同离子效应:在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应 4.
化学
反应...
高中化学怎么判断
水解程度和
电离程度
那个大
答:
判断
方法:由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电离大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,
电离程度
越小,对应离子的水解de程度越大。常用的:电离能力大于水解程度的有:1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱...
化学
:
怎么判断
溶液是水解大过
电离
答:
我猜想你想问的是酸式酸根离子在溶液中的水解和
电离程度
吧.在中学
化学
中,只需要
知道
以下几种情况就可以了.酸式盐1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的...
水的
电离程度
答:
水的
电离程度
很少用。一般用的是水的离子积,即:c(H+)×c(OH-)=Kw 我们
知道
水的离子积为10^-14,常温下纯水中c(H+)=c(OH+)=10^-7mol/L 纯水的浓度为1000/18=55.56mol/L那么 水的
电离度
=已电离的水的浓度/水的浓度=10^-7/55.56=这是一个很小的数值,可以用物质的量浓度来表示...
怎么判断电离
大于水解还是水解大于电离?
答:
三、水解与电离的关系及
判断
:1、NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于
电离程度
,溶液呈碱性;2、NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3、NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4、NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5、Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,...
如何判断
水解大于
电离
还是水电离大于
答:
三、水解与电离的关系及
判断
:1、NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于
电离程度
,溶液呈碱性;2、NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3、NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4、NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5、Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,...
电离
大于水解还是水解大于电离?
答:
三、水解与电离的关系及
判断
:1、NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于
电离程度
,溶液呈碱性;2、NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3、NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4、NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5、Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,...
高中化学
有关
电离
问题
答:
1.弱电解质会部分
电离
,在部分电离后的离子中如果有离子能够继续电离,就是分步电离。比如弱酸和弱碱,如果是二元或二元以上弱酸(盐)或弱碱(盐),(比如二元弱酸,由于每次电离只会电离出一个氢离子,要电离两次)就会分步电离,比如碳酸H2CO3===(双箭头的可逆反应符号打不出来,姑且用这个代替下,...
怎么判断
水解大于
电离
还是电离大于水解?
答:
三、水解与电离的关系及
判断
:1、NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于
电离程度
,溶液呈碱性;2、NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3、NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4、NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5、Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,...
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