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高中化学电离程度怎么看
化学怎么判断
水解大于
电离
还是电离大于水解?
答:
看溶液的酸碱性。例如:HCO3- 以碳酸氢钠溶液(NaHCO3)为例,其溶液显碱性,
电离
:HCO3- =H+ +CO32- 水解:HCO3- +H2O=OH- +H2CO3 电离使溶液呈酸性,水解使溶液呈碱性。碳酸氢钠溶液呈碱性,所以水解大于电离。至于碳酸氢钠溶液呈碱性,是用酸碱指示剂而知的。很多弱电解质离子的溶液的...
划线部分
怎么知道电离程度
大于水解程度的!?
高中化学
答:
乙酸的
电离
常数Ka=1.8x10^-5 乙酸根的水解常数Kh=Kw/Ka<Ka 故电离大于水解
高中化学
中离子浓度大小
怎么判断
?有没有什么好的简单的判断方法?我就要...
答:
1、电解质的电离 电解质溶解于水或受热熔化时,离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的,在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。25℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中,CH3COOH的
电离度
只有1.32%,溶液中存在较大量的H2O...
高中化学
有关
电离
方面的问题
答:
1.弱电解质会部分
电离
,在部分电离后的离子中如果有离子能够继续电离,就是分步电离。比如弱酸和弱碱,如果是二元或二元以上弱酸(盐)或弱碱(盐),(比如二元弱酸,由于每次电离只会电离出一个氢离子,要电离两次)就会分步电离,比如碳酸H2CO3===(双箭头的可逆反应符号打不出来,姑且用这个代替下,...
向氨水中加入NH3,电离平衡和
电离程度怎么
变?
答:
也就是题中的正方向),但是这种减弱可以说只是一种"敷衍了事",是白了就是的确做了让反应物质浓度减少的动作(也就是向正方向移动)但是还是没有阻止了反应物的增加,这样一来电离的虽然多的但是剩下的溶质分子就更多了,比值减少所以
电离程度
减少.~~~不
知道
这么说你能不能明白 ...
请问
高中化学
...题目里有
电离
常数(Ka1>Ka2>Ka3)..
怎么判断
化学反应的...
答:
电离
常数越大说明氢离子越容易电离,对应的酸性越强,电离常数小氢离子结合能力强,酸性弱,这就是强酸制弱酸原理
电离
大于水解还是水解大于电离?
答:
三、水解与电离的关系及
判断
:1、NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于
电离程度
,溶液呈碱性;2、NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3、NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4、NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5、Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,...
高中化学
NaAlO2水解和
电离
哪个
程度
大?
答:
对于类似于NaAlO2这样的盐类,不需要比较电离与水解的大小。因为NaAlO2为全部电离,所以
电离程度
一定是最大的。只有NaAlO2电离后,才有AlO2-的水解,所以水解一定小于电离。只有二元酸的盐二元以上的酸的盐,才存在电离和水解程度大小的问题。例如NaHCO3的电离与水解程度的大小问题。但这里的电离不是碳酸氢钠...
高中化学
有关
电离
问题
答:
1.弱电解质会部分
电离
,在部分电离后的离子中如果有离子能够继续电离,就是分步电离。比如弱酸和弱碱,如果是二元或二元以上弱酸(盐)或弱碱(盐),(比如二元弱酸,由于每次电离只会电离出一个氢离子,要电离两次)就会分步电离,比如碳酸H2CO3===(双箭头的可逆反应符号打不出来,姑且用这个代替下,...
电离程度
的表达式
高中化学
答:
弱酸
电离
常数为Ka;弱碱电离常数为Kb.例如:HN<弱酸>===H+ +N- Ka=(c(H+)*c(N-))/c(CN)ROH<弱碱>===R+ + OH- Kb=(c(R+)*c(OH-))/c(ROH)希望对你有帮助
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