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高中化学电离程度怎么看
怎么知道
是水解大于
电离
还是电离大于水解
答:
根据题目给的盐溶液都是可以
知道
溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来
判断
是水解大于电离,还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性。所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。特例:1、NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于
电离程度
,溶液呈碱性;2、...
怎么判断
水解大于
电离
还是电离大于水解?
答:
三、水解与电离的关系及
判断
:1、NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于
电离程度
,溶液呈碱性;2、NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3、NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4、NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5、Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,...
高中化学
(粒子浓度)高手来!!!急~~~ 4个问题,一个问题5分
答:
弱酸弱碱盐一般不考,考的话会有信息暗示 3、是同时发生,
电离
和水解都遵循电和水恒、物料守恒 4、比如NaHSO4是只电离不水解,通常情况下当做酸看 氯化铵是电离大于水解,有时也可以当酸用 醋酸钠是水解大于电离,碱性。但是当醋酸和醋酸钠溶液混合pH=7时,CH3COOH电离和CH3COONa水解
程度
相同 ...
高中化学
,求大神分析一下这个图,我的理解是c点水
电离程度
最大
答:
d点溶液不是中性,而是酸性,因为盐酸过量后会抑制水的
电离
,这是曲线下降的原因。要注意的是纵轴对应的是水电离出来的氢离子而不是溶液中存在的
化学
中
如何
区别弱电解质在水中的
电离程度
大还是水解程度?
答:
koh溶液至溶液呈中性时,naha的体积应大于氢氧化钾的体积,所以c(na+)+c(k+)>0.05mol/l,故d错误.故选:bc.(3)①降低温度,抑制难溶物的
电离
,所以导致溶度积常数变小.故答案为:减小.②加盐酸,促进难溶盐的电离,使平衡向正反应方向移动,所以钙离子浓度增大.故答案为:增大....
高中化学
的水
电离
答:
首先,要明白一个问题,在常温状态下,水的离子积Kw=1.0*10^(-14)为一个常数,即任何一种溶液中,C(H+)*C(OH-)的乘积,都为常数Kw.0.01 mol/L的H2SO4溶液中,H+的浓度,从理论上讲,确实应该包括H2SO4的
电离
,与H2O电离所产生的H+的浓度之和,但是,根据
化学
平衡原理,显然,H2O的...
高中化学
题目,请问a,b,c哪点水的
电离程度
大?如果b点在a c 两点中间呢...
答:
c点最大,因为ab两点代表酸性和碱性会抑制水的
电离
。希望采纳。
该种
化学
中那些物质
电离
大于水解,哪些水解大于电离
答:
给你个规律:多元较弱酸(如碳酸,氢硫酸)一级电离产生的酸式酸根对应的盐,其水解程度大于
电离程度
;多元中强酸(如磷酸,亚硫酸)的一级电离产生的酸式酸根对应的盐,其电离程度大于水解程度 一级电离:多元弱酸分步电离,第一步电离叫一级电离 你加入的是 醋酸钾 它电离后只能水解 加入醋酸,只能...
高中化学
分步搞定“弱电解质的
电离
平衡”!
答:
任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡,达到平衡时,弱电解质具有该条件下的最大
电离程度
。 3.电离平衡的特征。 电离平衡同
化学
平衡一样,也符合“逆、等、动、定、变”等特征,即: (1)逆:弱电解质的电离过程是可逆的,存在电离平衡。 (2)等:弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。 (3)动:弱...
高二
化学
,第一
电离
能和电负性的问题
答:
对于
高中化学
来说,只需明白如下几点:同一主族的第一
电离
能从上到下减小 而同一周期的第一电离能从左到右增大,但由于p、d轨道全满的问题,第二主族的第一电离能大于第三主族,第五主族的第一电离能大于第六主族,特例记住即可。电负性从左到右增大,从上到下减小。所以: 第一电离能: F>Cl...
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