在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充
在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为
（ ）
1g
H的质量：19×2/2+17=2（g）
反应前后溶液中H的质量不变，所以反应后生成的水的质量：2÷1/9=18g
由质量守恒可得：m（O2）=m反应前-m（H2O）=19g-18g=1g
如果楼主是高中可以用物质的量算会更简单方便追问
H的质量：19×2/2+17=2（g）
反应前后溶液中H的质量不变，所以反应后生成的水的质量：2÷1/9=18g
由质量守恒可得：m（O2）=m反应前-m（H2O）=19g-18g=1g
如果楼主是高中可以用物质的量算会更简单方便追问
可是我图片这样做哪里不对呢
设过氧化氢和水的质量分别为x和y 求出 过氧化氢的质量分数 这样不对吗
追答方程都错了.......氢元素的质量有可能是H2O2的质量和H2O的质量之和的两倍吗？........H2O2、H2O的质量包括了氢和氧的质量。氧元素的质量错误也是同理
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第1个回答 2016-02-12
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追问答案是1
追答不知道怎么算
追问好吧…
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