某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2:17···

Question

，现向19 g该H2O2溶液中加入1 g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（　　）
答案我已经有了，http://www.jyeoo.com/chemistry/ques/detail/0524f9d3-d9d7-43ab-9b93-1dacfaa419c7?a=1
但是我有点看不懂，化学式应该是2H2O2===(MnO2)2H2O+O2↑ 为什么要用氢气的质量求水的质量，而不直接用公式中过氧化氢的质量求得氧气的质量？

Answer 1

19 g该H2O2溶液中是H2O2和H2O的!!!混合物!!!混合物怎么能直接把混合物总质量当做公式中过氧化氢的质量。
我再把题目用口水话翻译一遍，原来每两个氢原子，配2个氧原子（H2O2），或配一个氧原子（H2O），这两种总共加起来19g，氢氧质量比2:17。现在每两个氢原子只许配一个氧原子了，求被氢原子抛弃的氧原子的质量。链接上的解题思路就是算氢原子的质量，然后计算这些氢原子配的未被抛弃的氧的数量，再根据总的氧的质量计算被抛弃氧原子的质量

Answer 2

因为给出溶液中氢元素与氧元素的质量比，就可以计算析出氧气的质量了。
我们知道水中氢元素与氧元素的质量比是2:16.可知氢元素与水的质量比是2:18，而本题氢元素与氧元素的质量比为2：17，可知溶液中氢元素的比溶液的质量比为2:19.
19-18=1溶液中的质量数多出的这个1，就是过氧化氢中的那个可以析出为氧气的氧元素的质量数。
这个氧元素在溶液中的质量分数是1/19,
那么19*1/19=1，就已经是析出氧气的质量了。