如题所述
1.找到化合价变化的原子,标出双线桥;
2.根据双线桥,得到和失去电子数量应该相等;
3.其他原子根据原子守恒配平。
这是个氧化还原反应。锌作为还原剂失电子。硝酸作为氧化剂被还原形成一氧化氮。其中金属锌变成硝酸锌失去两个电子,硝酸变成N2O,氮元素从+5变到+1价得去四个电子,一份N2O中有2个N原子,因此得到8个电子,为了使得失电子相等,可以推出两者生成物比例4:1由此可以求出锌与稀硝酸反应生成N2O的化学反应方程式为
分析反应物和产物,发生氧化还原反应的有金属锌和硝酸,生成硝酸锌和N2O,其中金属锌变成硝酸锌失去两个电子,硝酸变成N2O,氮元素从+5变到+1价得去四个电子,一份N2O中有2个N原子,因此得到8个电子,为了使得失电子相等,可以推出两者生成物比例Zn(NO3)2:N2O=8/2=4:1
由此可以求出锌与稀硝酸反应生成N2O的化学反应方程式为4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+5H2O+N2O(气体)
锌与稀硝酸反应,产物是硝酸锌、一氧化二氮和水。锌是还原剂,硝酸是氧化剂。反应方程式如下图所示: