锌与稀硝酸反应生成N2O的化学反应方程式的配平？

Question

如题所述

Answer 1

1.找到化合价变化的原子，标出双线桥；

2.根据双线桥，得到和失去电子数量应该相等；

3.其他原子根据原子守恒配平。

Answer 2

这是个氧化还原反应。锌作为还原剂失电子。硝酸作为氧化剂被还原形成一氧化氮。其中金属锌变成硝酸锌失去两个电子，硝酸变成N2O，氮元素从+5变到+1价得去四个电子，一份N2O中有2个N原子，因此得到8个电子，为了使得失电子相等，可以推出两者生成物比例4：1

由此可以求出锌与稀硝酸反应生成N2O的化学反应方程式为

Answer 3

分析反应物和产物，发生氧化还原反应的有金属锌和硝酸，生成硝酸锌和N2O，其中金属锌变成硝酸锌失去两个电子，硝酸变成N2O，氮元素从+5变到+1价得去四个电子，一份N2O中有2个N原子，因此得到8个电子，为了使得失电子相等，可以推出两者生成物比例Zn(NO3)2:N2O=8/2=4：1

由此可以求出锌与稀硝酸反应生成N2O的化学反应方程式为4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+5H2O+N2O(气体）

Answer 4

金属锌和硝酸，生成硝酸锌和N2O，其中金属锌变成硝酸锌失去两个电子，硝酸变成N2O，氮元素从+5变到+1价得去四个电子，一份N2O中有2个N原子，因此得到8个电子，为了使得失电子相等，可以推出两者生成物比例Zn(NO3)2:N2O=8/2=4：1
由此可以求出锌与稀硝酸反应生成N2O的化学反应方程式为4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+5H2O+N2O(气体）

Answer 5

锌与稀硝酸反应，产物是硝酸锌、一氧化二氮和水。锌是还原剂，硝酸是氧化剂。反应方程式如下图所示：