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2价fe和kmno4反应方程式
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推荐答案 2024-01-29
2价铁与酸性高锰酸钾反应的方程式为:5Fe^2+ + MnO4^- + 8H^+ = 5Fe^3+ + Mn^2+ + 4H2O。
这个反应是二价铁和高锰酸钾在酸性条件下发生的氧化还原反应,其中铁元素从+2价被氧化到+3价,锰元素从+7价被还原到+2价。这个反应可以用来检测二价铁的存在,因为高锰酸钾在酸性条件下呈现紫色,当与二价铁反应后,紫色会消失,从而可以通过颜色的变化来判断二价铁的存在。
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二价
铁
和高锰酸钾
答:
3Fe(2+) + MnO4(-)+ 4H(+)= MnO2+ 2H2O+ 3Fe(3+)上述括号内为上标
当pH=7时,二价铁离子已经完全沉淀,故溶液为酸性,故式中不可以写为H2O
二价Fe 和高锰酸钾反应
锰在反应物中是几价?
答:
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ ---> Mn2+ + 5
Fe
3+ + 4H2O
2KMnO4
+ 10FeSO4 + 8H2SO4 ---> 2MnSO4 + K2SO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O 【锰在高锰酸钾中是+7价,在硫酸锰中是+
2价
.】
高锰酸钾与二价
铁
反应
吗?
答:
反应方程式如下:
2KMnO4 + 3Fe^2+ + 4H2O 2MnO2 + 3Fe^3+ + 4OH^- + 2K^+
在这个反应中,高锰酸钾(KMnO4)被还原成二氧化锰(MnO2),而二价铁(Fe^2+)被氧化成三价铁(Fe^3+)。同时,氢氧根离子(OH^-)和钾离子(K^+)也参与了反应。这是一个常见的氧化还原反应,高锰酸钾...
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