化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能，是什么反应，相反呢？

如题所述

推荐答案 2021-10-25

化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能，是放热反应，生成物的总键能低于反应物的总键能是吸热反应。
化学反应就是将原先的部分化学键打断，形成新的化学键。打断化学键是需要能量的，形成新的化学键是放出能量的。如果生成物的总键能是大于反应物的总键能的，打断化学键所需要的能量，将小于重新形成化学键的能量，此时化学能被释放出来，是放热反应。反之，是吸热反应。这是化学热力学的基础。

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其他回答

第1个回答 2021-10-24

生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热
生成物总键能小于反应物的总键能时，反应放热

第2个回答 2021-10-25

化学反应中反应物是需要能量打破化学键的，生成物形成是要放出能量的，前者大总反应吸热，后者大总反应放热

第3个回答 2021-10-25

生成物总键能大于反应物的总键能时，需要额外吸收能量，所反应吸热
。
生成物总键能小于反应物的总键能时，反应时有多余的能量释放出来，所以反应放热。本回答被提问者采纳

相似回答

如果生成物总能量高于反应物总能量,则该反应是放热反应. 这句话对吗...答：1：在化学反应中，焓变大于0，吸热反应，焓变小于0，放热反应。2：焓变=反应物总能量-生成物总能量-反应物总能量 3：焓变=反应物键能总和-生成物键能总和这句话是不对的。

怎么判断化学反应中反应物的总能量于生成物总能量之间的高低?答：可以根据反应类型、热量变化、键能、常见反应进行判断，如下（1）放热反应：①反应物所具有的总能量＞生成物所具有的总能量反应物的键能总和＜生成物的键能总和②稳定性：反应物＜生成物（能量越低越稳定原理）③△H＜0，即△H为“－”④典型反应：一般的燃烧、爆炸，中和反应，活泼金属与稀酸反应，铝...

高中化学答：错，首先解释一下什么是键能？键能是气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。生成物的总键能大于反应物的总键能，也就是说生成物所释放的总能量大于反应物释放的总能量，所以生成物所具有的总能量比反应物具有的总能量低，反应为放热，△H＜0为－。满意请采纳，谢谢！

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