在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2:17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，

Question

生成氧气的质量为？答案是1g，我看的解析式氢元素质量为2/17+2=2/19,19g=2g，所以氢气有1g，水质量为18g，然后氧气质量为1g，那么H2O2的质量在哪儿呢？完全不能理解，如果按照求氢气的方法直接求氧气不行吗？为什么？

Answer 1

你看到的是参考书的分析说：氢元素的质量为 2 2
----------- = --------，现在有19克混合液，则其中含
（依照其中的质量比计算对应成分的质量分数） 17+2 19

氢元素为2g。这里看懂了吧？标记1

然后看这个混合溶液体系，加MnO2是催化剂来的，不参与反应，里面的水从头到尾也不反应，再看过氧化氢：
2H2O2=MnO2=2H2O+02↑

最后生成了水，整个体系反应前后，氢元素守恒，跑掉的只是氧气。这里看懂了吧？标记2

那么整个体系在反应后全部是水，根据氢元素守恒，含有2g氢元素的水是18g，反应前19-反应后18=1g。

至于过氧化氢的质量在哪，含有多少，并不重要，因为反应后它也变成了水，跟另外一个“杂质”成为了一样的东西。反应前是2种东西，反应后是同一种东西，就可以用氢元素守恒来计算反应后的水。

这个就是参考书说的水为18g的由来，这个思路很精妙，分析十分垃圾，省略太多，跳跃性太大。如果不是我这样的大神级人物来给你讲解，估计你是搞不懂的。哇哈哈！

若有还有问题，欢迎追问

Answer 2

.....看图