向氯化铵溶液中加入氨气为什么是水解平衡逆向移动？难道不是氨气与其中的HCL反应使平衡正向移动吗？

Question

如题所述

Answer 1

NH4(+) + H2O = NH3.H2O + H(+)
正向反应为水解，逆向反应是酸碱中和，它们互为逆反应。
平衡后加入氨水，水解反应被抑制，向酸碱中和反应的方向移动，也是水解反应的逆反应方向，当然也是你说的氨气（碱）与酸HCl的酸碱反应方向移动，表达的是同一个东西，只是不同的说法而已。追问

我想说的是 第一：氨气与水生成氨水使上述平衡逆向移动。另一个是；氨气与原水解的氢离子反应，使氢离子减少，使水解平衡正向移动。这两个互相矛盾，怎么解释？希望回复。

追答

氨水浓度的增加确实会使平衡：
NH4(+) + H2O = NH3.H2O + H(+)
逆向移动。氨气与水解产生的H(+)反应使H(+)减小是对的，但使水解平衡正向移动就没来由了，应该是使水解平衡逆向移动，因为，很明显，增加氨的浓度，平衡是逆向移动的。

追问

那氢离子的减少不会影响水解平衡吗？

追答

不错，氢离子的减少会影响水解平衡，但旧的平衡被破坏时在宏观上有一个移动方向，这个方向是不变的。

Answer 2

水解平衡是
NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+
通入氨气，溶液中的NH3.H2O浓度上升，结果就是向逆反应方向移动，氨分子结合H+形成NH4+
平衡不移动时，尽管是动态的结合与分离，但此时H+与NH3的浓度都不变，只有其中一种过量，才会发生使平衡移动，两者结合或者分离