在电解池中,电极的放电顺序由电极的电势确定。根据标准电势表,电极的电势越正,其倾向于发生氧化反应,即放电的顺序越先。
根据标准电势表中常见电极反应的排列顺序,常见的放电顺序如下:
1. 钾金属电极(K^+ / K):放电顺序最靠前,其标准电极电势为较负值,发生氧化反应。
2. 碱金属电极(M^+ / M):如钠电极(Na^+ / Na)、锂电极(Li^+ / Li),其标准电极电势也较负,发生氧化反应。
3. 铜电极(Cu^2+ / Cu):标准电极电势为正,较高于钠和钾金属电极,因此会被先还原,放电顺序在前。
4. 银电极(Ag^+ / Ag)、铅电极(Pb^2+ / Pb):标准电极电势较高,接近于铜电极,也会较早还原。
5. 氢电极(H^+ / H2):标准电极电势为0V,常作为标准参考电极,不参与放电反应。
需要注意的是,放电顺序的具体情况还取决于溶液中的电解质种类和浓度,以及电极表面的条件等因素。因此,在具体的电解池实验中,可能会出现不同的放电顺序。